电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，当电路中通过30 mol电子时，理论上可以得到金属铝

试卷相关题目

• 1用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH （不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为

  A.0．4mol

  B.0．5mol

  C.0．6mol

  D.0．8mol

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• 2将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol Cu，此时在另一电极上放出气体的体积（标准状况）约为

  A.5.6L

  B.6.72L

  C.2.8L

  D.13.44L

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• 3用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g36．5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为

  A.6mol

  B.7mol

  C.8mol

  D.9mol

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• 4以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

  A.

  B.电池的负极反应为：

  C.

  D.在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体

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• 5已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42- -2e- =PbSO4，正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是

  A.0.050mol

  B.0.075mol

  C.0.20mol

  D.0.40mol

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• 6实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42－=PbSO4+2e－正极PbO2+4H++SO42－+2e－=PbSO4+2H2O，今若制Cl20.050 mol，这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是

  A.0.025 mol

  B.0.050 mol

  C.0.10 mol

  D.0.20 mol

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• 7下列微粒只能作还原剂的是

  A.S2-

  B.Fe2+

  C.Fe3+

  D.H+

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• 810mL  0.05mol/L含有R 2O 7 2 －离子的浓溶液恰好能将10mL 0.05mol/L的Fe 2 ＋溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为

  A.＋1价

  B.＋2价

  C.＋3价

  D.＋6价

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• 9在水溶液中，YO 3 n-和S 2-发生如下反应：YO 3 n- + 3S 2- +6H + = Y - + 3S↓+ 3H 2O，则YO 3 n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为

  A.+4、6

  B.+7、7

  C.+5、7

  D.+5、5

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• 10已知镁和稀硝酸反应时，参加反应的镁和稀硝酸的物质的量之比为2:5 ，此时硝酸的还原产物可能是

  A.NO2

  B.N2O

  C.N2O3

  D.NO

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