位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学氧化还原、电化学的计算练习1

在aM 2++bO 2+4H +====cM 3++dH 2O中化学计量数c的值是

发布时间:2021-09-22

A.1

B.2

C.3

D.4

试卷相关题目

  • 1某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质),则该元素

    A.一定被氧化

    B.一定被还原

    C.可能被氧化可能被还原

    D.以上都不是

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  • 2维生素C具有的性质是

    A.难溶于水

    B.强还原性

    C.强氧化性

    D.加热难分解

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  • 3根据表中信息判断,下列选项不正确的是

    A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2

    B.第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

    C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol

    D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2

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  • 4下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是

    A.H+ →H2

    B.MnO4-→Mn2+

    C.CO2→CO32-

    D.S2-→SO42-

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  • 5已知浓H 2SO 4和Fe 3+都可以将Cu氧化成Cu 2+,浓H 2SO 4也可以将Br -氧化成Br 2,Fe与Br 2反应生成FeBr 3。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为

    A.浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+

    B.浓H2SO4>Cu2+>Fe3+>Br2

    C.Br2>浓H2SO4>Fe3+>Cu2+

    D.Fe3+>Cu2+>Br2>浓H2SO4

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  • 6根据以下实验事实,判断四种微粒在酸性条件下,氧化性由强到弱的顺序是 ①向FeCl 3溶液中滴加KI溶液,再加入CCl 4振荡,CCl 4层呈紫红色  ②向FeCl 2溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液呈红色  ③向KMnO 4溶液中加入浓盐酸后,振荡后紫色褪去

    A.I2>Cl2>Fe3+>MnO

    B.MnO>Cl2>Fe3+>I2

    C.Cl2>I2>Fe3+>MnO

    D.Fe3+>MnO>Cl2>I2

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  • 7根据反应方程式① 2Fe 3 + +2I -  ==2Fe 2 + + I 2 ② 2Fe 2 + +Br 2 == 2Fe 3 + +2Br -  ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是

    A.Br->Fe2+>I-

    B.I- >Fe2+ >Br-

    C.Br- >I- >Fe2+

    D.Fe2+ >I- >Br-

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  • 8我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl 2溶液,溶液显红色。则该条件下

    A.生成的水分子化学性质比较活泼

    B.H2燃烧生成了具有氧化性的物质

    C.H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

    D.H2被冷却为液态氢,液氢的水溶液具有还原性

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  • 9向淀粉溶液中加入少量稀H 2SO 4,加热,使淀粉水解,为测定其水解程度,需要加入的试剂是 ①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制碱性Cu(OH) 2悬浊液 ④碘水

    A.④

    B.②④

    C.①③④

    D.③④

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  • 10某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应,生成物质的量之比为1︰2的N 2和CO 2,该氧化物是

    A.N2O

    B.NO

    C.NO2

    D.N2O5

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