位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学氧化还原、电化学的计算练习1

下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是

发布时间:2021-09-22

A.H+ →H2

B.MnO4-→Mn2+

C.CO2→CO32-

D.S2-→SO42-

试卷相关题目

  • 1已知浓H 2SO 4和Fe 3+都可以将Cu氧化成Cu 2+,浓H 2SO 4也可以将Br -氧化成Br 2,Fe与Br 2反应生成FeBr 3。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为

    A.浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+

    B.浓H2SO4>Cu2+>Fe3+>Br2

    C.Br2>浓H2SO4>Fe3+>Cu2+

    D.Fe3+>Cu2+>Br2>浓H2SO4

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  • 2已知:①向KMnO 4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; ②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色; ③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。 下列判断正确的是 (  )

    A.上述实验证明氧化性:KMnO4>Cl2>Fe3+>I2

    B.上述实验中,共有两个氧化还原反应

    C.实验①生成的气体通入紫色石蕊试液中,溶液只有变红的现象

    D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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  • 3已知反应:2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3③I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI,判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是

    A.I->Fe2+>Cl->SO2

    B.Cl->Fe2+>SO2>I-

    C.Fe2+>I->Cl->SO2

    D.SO2>I->Fe2+>Cl-

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  • 4下列反应中气体作氧化剂的是

    A.SO3通入水中:SO3+H2O=H2SO4

    B.Cl2通人FeCl2溶液中:Cl2+2FeCl2=2FeCl3

    C.HCl通入NaOH溶液中:HCl+NaOH=NaCl+H2O

    D.CO2通入NaOH溶液中:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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  • 5在相同条件下,下列所给的离子中,哪一种氧化性最强

    A.Ag+

    B.Mg2+

    C.Fe2+

    D.Cu2+

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  • 6根据表中信息判断,下列选项不正确的是

    A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2

    B.第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

    C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol

    D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2

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  • 7维生素C具有的性质是

    A.难溶于水

    B.强还原性

    C.强氧化性

    D.加热难分解

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  • 8某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质),则该元素

    A.一定被氧化

    B.一定被还原

    C.可能被氧化可能被还原

    D.以上都不是

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  • 9在aM 2++bO 2+4H +====cM 3++dH 2O中化学计量数c的值是

    A.1

    B.2

    C.3

    D.4

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  • 10根据以下实验事实,判断四种微粒在酸性条件下,氧化性由强到弱的顺序是 ①向FeCl 3溶液中滴加KI溶液,再加入CCl 4振荡,CCl 4层呈紫红色  ②向FeCl 2溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液呈红色  ③向KMnO 4溶液中加入浓盐酸后,振荡后紫色褪去

    A.I2>Cl2>Fe3+>MnO

    B.MnO>Cl2>Fe3+>I2

    C.Cl2>I2>Fe3+>MnO

    D.Fe3+>MnO>Cl2>I2

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