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将a mol纯铁粉投入含HNO3 b mol的稀溶液里,恰好完全反应并放出NO气体,则a和b的关系是

发布时间:2021-09-19

A.a/b=1/4

B.a/b=3/8

C.1/4≤a/b≤3/8

D.a/b的值无法确定

试卷相关题目

  • 1在含n g HNO3的稀溶液里加入mg铁粉,铁完全溶解。假设有1/4g HNO3被还原,则n/m的值可能是

    A.1:1

    B.2:1

    C.3:1

    D.4:1

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  • 2已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下:3NO2+2NaOH===2NaNO3+NO↑+H2O NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O 现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收,无气体剩余。现有浓度为a mol/L的NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积为

    A.L

    B.L

    C.

    D.L

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  • 3往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)          

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 4PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是

    A.1:1混合的Pb3O4、PbO

    B.1:2混合的PbO2、Pb3O4

    C.1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

    D.1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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  • 5由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的12g混合物与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为11.2 L,则混合物中一定含有的金属是

    A.锌

    B.铁

    C.镁

    D.铝

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  • 6在相同条件下,将镁、铝、铁分别投入等质量且足量的稀硫酸中,反应结束后,三种溶液的质量仍相等,则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是 

    A.Mg> Al> Fe

    B.Al> Fe> Mg

    C.Al> Mg> Fe

    D.Fe> Mg> Al

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  • 7将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

    A.HNO3溶液

    B.Ba(OH)2溶液

    C.H2SO4溶液

    D.HCl溶液

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  • 8将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份,在相同条件下,一份用足量H2还原,参加反应H2的体积为V1,另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2,若V1 :V2=3:1,则原混合物中各成分的物质的量之比可能为

    A.3:2:2

    B.2:3:2

    C.1:2:3

    D.无法计算

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  • 9向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现,若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,固体的质量减少了    

    A.6.4g

    B.4.8g

    C.2.4g

    D.1.6g

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  • 10将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL平均分成两等份。向其中一份中,逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g;向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸均只被还原为NO气体)。下列分析或结果不正确的是

    A.第二份溶液中最终的溶质为FeSO4

    B.OA段产生的气体是NO,BC 段产生的气体是H2

    C.原混合酸中NO3-的物质的量共为0.4 mol

    D.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5 mol/L

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