2.3 g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5 g固体，因此可判断其氧化产物为

试卷相关题目

• 1把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO3-)为

  A.mol·L-1

  B.mol·L-1

  C.mol·L-1

  D.mol·L-1

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• 2已知硅能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含有铁、硅两种杂质，取等质量的两份样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅含量的关系为 

  A.物质的量比为1:1

  B.物质的量比为2:1

  C.质量比为4:1

  D.质量比为2:1

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• 3在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4 g Mg，向右边烧杯中加入14.4 g Al， 此时天平不再平衡．下列操作可使天平恢复平衡的是 

  A.右边加0. 98 g Al

  B.左边加0. 98 g Mg

  C.左边加14.4 g Mg，右边加15.3 g Al

  D.左边加14.4 g Mg，右边加14. 85 g Al

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• 410g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是

  A.KHCO3和MgCO3

  B.SiO2和MgCO3

  C.K2CO3和SiO2

  D.无法确定

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• 5某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。 向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结果错误的是

  A.原混合酸中NO3-物质的量为0.2mol

  B.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+= 3Fe2+，BC段产生氢气

  C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

  D.H2SO4浓度为5 mol·L-1

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• 6在含有Fe3+和Cu2+的溶液里，加过量铁粉，反应完全，滤出金属残渣，其质量恰好与加入铁粉的质量相等，则原混合溶液里的Fe3+与Cu2+的物质的量之比为 

  A.2：3

  B.1：7

  C.3：5

  D.2：7

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• 7将体积为VmL的试管充满NO 气体，按下图进行实验，当通入相同条件下O2 49 mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V 为

  A.49 mL

  B.28 mL

  C.30 mL

  D.24.5 mL

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• 8将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

  A.0.1mol·L-1

  B.0.2mol·L-1

  C.0.4mol·L-1

  D.0.8mol·L-1

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• 9有5.1 g镁铝合金，投入500 mL、2 mol·L-1的稀盐酸溶液中，金属全部溶解后，再加入4 mol·L-1 NaOH溶液，若要求达到沉淀最大值，则加入NaOH 溶液应为

  A.250 mL

  B.425 mL

  C.500 mL

  D.560 mL

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• 10把4.6g钠放入100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后（溶液体积不变），下列叙述中错误的是

  A.Cl-浓度不变

  B.溶液仍有浑浊

  C.溶液中几乎不存在Al3+

  D.溶液中存在最多的是Na+

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