把一定质量的碳和8克氧气放在密闭容器中高温反应后，恢复到原来的温度，测知容器内的压强是原来的1.5倍，则碳的质量为

试卷相关题目

• 1镁铝合金5.1 g溶于300 mL2 mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为

  A.5.1g

  B.10.2g

  C.13.6g

  D.15.3g

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• 2在托盘天平两端相同的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1 mol两种金属充分反应后，要在某一端再放一个0.2g的砝码，天平才能平衡，则这两种金属是

  A.Mg和Al

  B.Al和Fe

  C.Fe和Cu

  D.Na和Mg

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• 3已知Cl2与Br-、I-可发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，且Br-、I-的还原性强弱顺序为：I->Br-。某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量依次为0.2mol、0.4mol、0.6mol，欲使其Cl-、Br-、I-的物质的量比为1:1:1，需通入Cl2，那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I-物质的量的

  A.1/2

  B.1/3

  C.2/3

  D.1/6

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• 4将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为

  A.300mL

  B.400mL

  C.450mL

  D.500mL

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• 5为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为

  A.70%

  B.30%

  C.54%

  D.无法计算

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• 6向21.6 g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1 L 1 mol·L-1硝酸，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）

  A.0. 45 mol·L-1

  B.0.60 mol·L-1

  C.0. 75 moI·L-1

  D.0.90 mol·L-1

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• 7将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为 [     ]   

  A.4∶3∶2

  B.1∶2∶1

  C.1∶1∶2

  D.1∶1∶1

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• 8将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是

  A.气体A为SO2和H2的混合物

  B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

  C.反应中共消耗锌95.5 g

  D.反应中共转移电子1.5 mol

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• 9向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH>13时，沉淀消失，出现亮绿色（亚铬酸根离子CrO22-）。其平衡关系如下：Cr3+（紫色）+3OH-Cr(OH)3（灰绿色）CrO22-（亮绿色）+H++H2O，向0. 05mol/LCr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol/L NaOH溶液50mL充分反应后，溶液可观察到的现象是

  A.溶液为紫色

  B.溶液中有灰绿色沉淀

  C.溶液为亮绿色

  D.无法判断

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• 10为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：3NO2 + 2NaOH→2NaNO3 + NO + H2O；NO2 + NO + 2NaOH→2NaNO2）。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为

  A.mol/L

  B.mol/L

  C.mol/L

  D.mol/L

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