高考化学其它化学计算练习5

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• 1有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是

  A.Fe、Zn

  B.Al、Cu

  C.Al、Mg

  D.Al、Fe

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• 2完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、CaCl2和AlCl3三种溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则三种氯化物溶液的体积之比为

  A.1∶1∶1

  B.3∶2∶1

  C.6∶3∶2

  D.9∶3∶1

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• 3在5mL 0.15 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：

  A.+4

  B.+3

  C.+2

  D.+1

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• 4将a mol Na和amol Al 一同投入m g足量水中，所得溶液密度为dg·cm-3，该溶液的质量分数为

  A.82a /（46a + m）%

  B.82a /（69a + 2m）%

  C.8200a /（46a + m）%

  D.8200a /（69a +2 m）%

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• 5现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

  A.1∶1∶1

  B.1∶3∶1

  C.3∶3∶8

  D.1∶1∶4

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• 6在120℃和常压下，向100 mL CH4和N2的混合气体中通入300 mL O2，点燃使其完全反应，最后用足量的过氧化钠固体充分吸收，在相同条件下得到干燥气体340 mL，则反应前混合气体中CH4和N2的物质的量之比为

  A.1:4

  B.1:1

  C.1:2

  D.2:3

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• 7用活性炭可以除去水中的氯气，其反应为2Cl2+2H2O+C==4HCl+CO2，若水中Cl2浓度为4.0×10-6 mol/L，则每消耗96g活性炭，可处理上述水的体积是

  A.188.3L

  B.4.0×1010L

  C.4.0×106L

  D.8.0×106L

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• 8体积为1升的干燥容器中充人HC1气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，最终进入容器中液体的体积是

  A.0.25 L

  B.0.5 L

  C.0.75 L

  D.1L

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• 9某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6。下列有关该溶液的判断正确的是

  A.向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

  B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

  C.若溶液中c(Cl-)=0.6 mol/L，则该溶液的pH为1

  D.向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

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• 10将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是

  A.2g

  B.4g

  C.8g

  D.10g

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