镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的

试卷相关题目

• 10.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是

  A.30

  B.46

  C.50

  D.66

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• 2一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽里的水中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体总体积的

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3有 Na2CO3、NaHCO3、CaO 和 NaOH的混合物27.2 g， 把它们溶于足量水并充分反应后，HCO3-、CO32-、Ca2+均转化为沉淀，将容器内水分蒸干后得到固体物质共29 g，则原混合物中含Na2CO3 

  A.0.1 mol

  B.0.2 mol

  C.0.3mol

  D.无法确定

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• 4将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

  A.反应过程中得到6.72 L的气体(标况)

  B.最终得到的溶液中c(Na+)＝c(Cl-)＋c(OH-)

  C.最终得到7.8 g的沉淀

  D.最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/L

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• 5向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

  A.

  B.p＝m＋

  C.

  D.

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• 6将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是

  A.镁和铝的总质量为9 g

  B.盐酸的物质的量浓度为5 mol·L-1

  C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1

  D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

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• 72011年7月13日～15日，第七届中国国际铝工业展览会在上海新国际博览中心举行。铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和NaOH物质的量之比为

  A.1:1

  B.2:1

  C.3:1

  D.1:3

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• 8在150℃时，分解的化学方程式为：，若只有一半碳酸铵分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的

  A.96倍

  B.48倍

  C.12倍

  D.10倍

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• 9有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为

  A.2：1

  B.1：1

  C.1：2

  D.4：3

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• 100.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是

  A.[Cr(H2O)6]Cl3

  B.[Cr(H2O)6Cl]Cl2

  C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

  D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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