位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习31

一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变,加大体系压强时平衡不移动,则m、n、p、q的数值可以是

发布时间:2021-09-18

A.2、6、3、5

B.3、1、2、2

C.3、1、2、1

D.1、3、2、2

试卷相关题目

  • 1对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中,速率最大的是

    A.vA2=0.4mol·L-1·min-1

    B.vB2=0.8mol·L-1·min-1

    C.vAB3=0.6mol·L-1·min-1

    D.vA2=0.01mol·L-1·s-1

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  • 2工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) △H = +Q kJ/mol(Q>0) 某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述中正确的是

    A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ

    C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

    D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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  • 3甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减少2 mol A,则两容器中的反应速率

    A.甲快

    B.乙快

    C.相等

    D.无法确定

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  • 4在10L密闭容器里发生:反应半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率可表示为

    A.  

    B.  

    C.  

    D.

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  • 5有mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应,经10 min达到平衡,结果A的浓度减少了,B的浓度减少了,C的浓度增加了,然后增大容器容积,

    B.C的体积分数不变,则m∶n∶p∶q为 A.1∶3∶2∶2    B.2∶3∶3∶2  

    C.1∶3∶2∶1 

    D.3∶1∶2∶2

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  • 6反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率x(x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为

    A.(NH3)= 0.002mol/(L·s)

    B.(O2)= 0.01mol/(L·s)

    C.(NO)= 0.008mol/(L·s)

    D.(H2O)= 0.003mol/(L·s)

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  • 7在373K时,把0.5mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60 s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是

    A.前2s,以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0.01 mol·L-1·s-1

    B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

    C.在平衡时体系内含N2O40.25mol

    D.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率

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  • 8反应:A + 3B2C + D,在四种不同情况下的反应速率分别为: ①该反应进行得最快的是

    A.①

    B.④

    C.①④

    D.②③

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  • 92L的密闭容器中进行如下反应:N2 + 3H22NH3,在5s内中N2减少了0.8mol。,则该5s内NH3的平均反应速率是

    A.0.24 mol/(L·s)

    B.0.16mol/(L·s)

    C.0.08 mol/(L·s)

    D.0.32 mol/(L·s)

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  • 10合成氨反应:3H2+N22NH3,其反应速率分别为v(H2),v(N2),v(NH3)(用mol·L-1·s-1表示),则正确的关系式是

    A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)

    B.v(N2)=2v(NH3)

    C.v(H2)=3/2v(NH3)

    D.v(N2)=3v(H2)

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