甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率

试卷相关题目

• 1在10L密闭容器里发生：反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率可表示为

  A.　　

  B.　　

  C.　　

  D.

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• 2有mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）反应，经10 min达到平衡，结果A的浓度减少了，B的浓度减少了，C的浓度增加了，然后增大容器容积，

  B.C的体积分数不变，则m∶n∶p∶q为 A.1∶3∶2∶2　　　 B.2∶3∶3∶2 　

  C.1∶3∶2∶1　

  D.3∶1∶2∶2

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• 3一定温度下，浓度均为1mol·L-1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0．58 mol·L-1，c(B2)＝0．16 mol·L-1，c(C)＝0．84 mol·L-1，则该反应的正确表达式为

  A.2A2＋B22A2B

  B.A2＋B22AB

  C.A2＋B2A2B2

  D.A2＋2B22AB2

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• 4一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)xC(g) △H＜0， B.C的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是

  A.x＝2

  B.反应开始2min内，v(B)＝0．1 mol·L-1·min-1

  C.2min后，降低温度平衡向右移动

  D.使用催化剂可以加快反应速率，但B的转化率不变

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• 5在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1mol，B减少了1．25mol，C增加了0．5mol。则m ∶ n ∶ p应为

  A.4∶ 5∶ 2

  B.2∶ 5∶ 4

  C.1∶ 3∶ 2

  D.3∶ 2∶ 1

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• 6工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) △H = +Q kJ/mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是

  A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

  C.反应至4min时，若HCl浓度为0．12mol/L，则H2的反应速率为0．03 mol/(L·min)

  D.当反应吸收热量为0．025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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• 7对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是

  A.vA2=0．4mol·L-1·min-1

  B.vB2=0．8mol·L-1·min-1

  C.vAB3=0．6mol·L-1·min-1

  D.vA2=0．01mol·L-1·s-1

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• 8一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是

  A.2、6、3、5

  B.3、1、2、2

  C.3、1、2、1

  D.1、3、2、2

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• 9反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0．3mol，则此反应的平均速率x（x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为

  A.（NH3）= 0．002mol/（L·s）

  B.（O2）= 0．01mol/（L·s）

  C.（NO）= 0．008mol/（L·s）

  D.（H2O）= 0．003mol/（L·s）

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• 10在373K时，把0．5mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0．02mol·L-1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1．6倍。 下列说法正确的是

  A.前2s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0．01 mol·L-1·s-1

  B.在2s时体系内的压强为开始时的1．1倍

  C.在平衡时体系内含N2O40．25mol

  D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

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