硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应 2SO 2 + O 2 2SO 3的说法中正确的是

试卷相关题目

• 1一定条件下存在反应：2SO 2(g)+ O 2 (g) 2SO 3(g) ?H＝?196kJ·moL ? 1。现有密闭容器，中间隔板不能传导热量但可自由滑动，按如图所示投料，一段时间达到平衡时，下列说法正确的

  A.恒温条件下，达到平衡容器两边SO3的体积分数相同

  B.恒温条件下，容器中两边的吸收或放出的热量数值之和小于为196kJ

  C.若容器为绝热，达到平衡时右室反应速率等于左室反应速率

  D.若容器为绝热容器，右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和小于1

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• 2化学平衡常数( K)、电离常数( K a、 K b)、溶度积常数( K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

  A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

  B.Ka(HCN)

  C.向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

  D.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大

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• 3在一个密闭绝热容器(W)中，进行如下两个可逆反应：①A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)  Δ H 1>0，② xM(g)＋N(g) 3Q(g)　Δ H 2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。 下列对W容器中进行的反应推断合理的是

  A.反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应

  B.若容器内温度保持不变，则 v正(B): v逆(C)＝2:3

  C.若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小

  D.升高温度，两个反应的平衡常数都减小

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• 4反应2Z（g）===X（g）+ Y(g) ，△H＞0.达到平衡时，下列说法正确的是（   ）

  A.加入催化剂，X的产率增大

  B.升高温度，Y的转化率增大

  C.当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动

  D.充入Z气体时，Z的转化率增大

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• 5对于在恒温恒容容器中进行的反应A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能说明已达平衡状态的是

  A.反应容器中，压强不随时间改变而改变

  B.单位时间内生成3nmolC的同时生成nmolA

  C.反应容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变

  D.反应容器中的气体密度不随时间变化

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• 6在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1．9倍，下列说法错误的是

  A.平衡向逆反应方向移动

  B.A的转化率降低

  C.m+n＞p

  D.C的体积分数减小

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• 7在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI(g) I 2(g)+H 2(g)；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c(I 2)＝0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是

  A.保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变深

  B.恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大

  C.恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)＝2.5mol/L

  D.恒温、恒压，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高

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• 8向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol

  A.2molB和1molA.1molB，相同条件下，发生下列反应A（g）+B（g） xC（g） △H＜0，测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是 A.x等于2

  B.

  C.

  D.若向甲容器中再充入2 molA.2 molB，则平衡时甲容器中0．78 mol·L -1＜c（A）＜1．56 mol·L -1

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• 9在KI溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)=I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是 

  A.反应I 2(aq)＋I －(aq) I(aq)的ΔH>0

  B.

  C.

  D.

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• 10将等物质的量的

  A.B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经4min后测得D的浓度为0．5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L -1·min -1，下列说法正确的是 A.反应速率v（B）=0．13 mol·L -1·min -1

  B.

  C.

  D.

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