对于在恒温恒容容器中进行的反应A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能说明已达平衡状态的是

试卷相关题目

• 1对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

  A.加入一种反应物

  B.升高温度

  C.对平衡体系增加压强

  D.使用催化剂

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• 2NO 2和N 2O 4可相互转化:2NO 2(g) N 2O 4(g)　Δ H<0现将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是

  A.图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化

  B.A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C

  C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4

  D.若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积

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• 3有一反应：2A＋B 2C，其中

  B.C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（） A.该反应是放热反应 B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

  C.

  D.

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• 4下列叙述不正确的是

  A.图a中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像

  B.图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g

  C.图c中，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同

  D.图d中，三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大；且283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

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• 5向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N 2(g) + 3H 2(g)  2NH 3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol ）：   下列说法正确的是（ ）

  A.c 1= c 2

  B.a + b =" 1"

  C.p 1＞p 2

  D.α 1 +α 2＞1

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• 6反应2Z（g）===X（g）+ Y(g) ，△H＞0.达到平衡时，下列说法正确的是（   ）

  A.加入催化剂，X的产率增大

  B.升高温度，Y的转化率增大

  C.当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动

  D.充入Z气体时，Z的转化率增大

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• 7在一个密闭绝热容器(W)中，进行如下两个可逆反应：①A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)  Δ H 1>0，② xM(g)＋N(g) 3Q(g)　Δ H 2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。 下列对W容器中进行的反应推断合理的是

  A.反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应

  B.若容器内温度保持不变，则 v正(B): v逆(C)＝2:3

  C.若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小

  D.升高温度，两个反应的平衡常数都减小

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• 8化学平衡常数( K)、电离常数( K a、 K b)、溶度积常数( K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

  A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

  B.Ka(HCN)

  C.向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

  D.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大

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• 9一定条件下存在反应：2SO 2(g)+ O 2 (g) 2SO 3(g) ?H＝?196kJ·moL ? 1。现有密闭容器，中间隔板不能传导热量但可自由滑动，按如图所示投料，一段时间达到平衡时，下列说法正确的

  A.恒温条件下，达到平衡容器两边SO3的体积分数相同

  B.恒温条件下，容器中两边的吸收或放出的热量数值之和小于为196kJ

  C.若容器为绝热，达到平衡时右室反应速率等于左室反应速率

  D.若容器为绝热容器，右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和小于1

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• 10硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应 2SO 2 + O 2 2SO 3的说法中正确的是

  A.只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

  B.该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零

  C.若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18O

  D.在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

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