哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN 2和3molH 2，在一定条件下发生反应N 2＋3H 2 2NH 3 。下列有关说法正确的是：

试卷相关题目

• 1向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应SO 2(g)＋NO 2(g) SO 3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（  ）

  A.反应在c点达到平衡状态

  B.反应物浓度：a点小于b点

  C.反应物的总能量低于生成物的总能量

  D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

  开始考试点击查看答案
• 2加热N 2O 5时，发生以下两个反应：N 2O 5 N 2O 3 + O 2，N 2O 3 N 2O + O 2。在1L密闭容器中加热4molN 2O 5，达到平衡时，c(O 2)为4.5mol?L -1，c(N 2O 3) 为1.62mol?L -1，则c(N 2O 5) 为(      )

  A.1.44mol?L-1

  B.3.48mol?L-1

  C.0.94mol?L-1

  D.1.98mol?L-1

  开始考试点击查看答案
• 3某容积可变的密闭容器中盛有足量的A，通人气体B，发生反应： A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定温度和压强下达到平衡。若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。 则下列说法中正确的是

  A.若保持压强不变，降低温度时，图中角度a将变小

  B.若增大压强，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动

  C.若保持压强不变，再通人B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大

  D.平衡时B.C的物质的量之比为1：2

  开始考试点击查看答案
• 4一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g) 4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．2mol·L －1、0．3 mol·L －1、0．16 mol·L －1，则下列判断不合理的是

  A.c1∶c2=2∶3

  B.X、Y的转化率不相等

  C.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4

  D.c1的取值范围为0＜c1＜0．28 mol·L－1

  开始考试点击查看答案
• 5合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下： 关于合成氨工业的说法中不正确的是(　　)

  A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想

  B.合成氨反应须在低温下进行

  C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率

  D.使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动

  开始考试点击查看答案
• 6将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s) 2NH 3(g)＋CO 2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是  

  A.2v(NH3)＝v(CO2)

  B.密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

  C.密闭容器中混合气体的密度不变

  D.密闭容器中氨气的体积分数不变

  开始考试点击查看答案
• 7可逆反应mA(g)＋nB pC(g)＋qD(其中A和C都是无色气体)，当达到平衡时，下列叙述正确的是(　　)

  A.增大压强，平衡不移动，说明(m＋n)一定等于(p＋q)

  B.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

  C.若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质

  D.若B是气体，增加A的量，A.B转化率都一定增大

  开始考试点击查看答案
• 8设反应①Fe(s)＋CO 2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，反应②Fe(s)＋H 2O(g) FeO(s)＋H 2(g) ΔH＝b kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K 1和K 2。在不同温度下，K 1、K 2的值如下：   下列有关叙述正确的是（  ）

  A.b<0

  B.在973 K下增大压强，K 2增大

  C.a>b

  D.在常温下反应①一定能自发进行

  开始考试点击查看答案
• 9一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是       ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成 n mol Z，同时生成2 n mol Y

  A.①②

  B.①④

  C.②③

  D.③④

  开始考试点击查看答案
• 10已知：2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH 3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：  下列说法正确的是（  ） ①平衡后升高温度，平衡常数＞400 ②平衡时，c(CH 3OCH 3)＝1.6 mol/L ③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ ④平衡时，再加入与起始等量的CH 3OH，达新平衡后CH 3OH转化率增大 ⑤此时刻反应达到平衡状态 ⑥平衡时CH 3OH的浓度为0.08 mol·L －1 

  A.①②④⑤

  B.②⑥

  C.②③④⑥

  D.②④⑥

  开始考试点击查看答案