高考化学反应速率与平衡的有关计算练习28

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• 1下列事实能用勒沙特列原理解释的是(      ) ①由H 2、I 2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 ②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体 ③用排饱和食盐水法收集Cl 2 ④温度控制在500℃有利于合成氨反应 ⑤工业制 取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来    

  A.②③⑤

  B.①③⑤

  C.①②③④⑤

  D.①②③⑤

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• 2在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）+cC（g） 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（   ）

  A.平衡向正反应方向移动了

  B.平衡向逆反应方向移动了

  C.物质B的质量分数减小了

  D.a＞b+c

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• 3某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4 mol A和2 molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，则下列说法正确的是

  A.此时，B的平衡转化率是40%

  B.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

  C.该反应的化学平衡常数表达式是

  D.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

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• 4在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A 2气体和0.6 mol B 2气体，一定条件下发生如下反应：A 2(g)＋B 2(g) 2AB(g)　ΔH＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（  ）

  A.图中a点的值为0.15

  B.该反应的平衡常数K＝0.03

  C.温度升高，平衡常数K值减小

  D.平衡时A2的转化率为62.5%

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• 5恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是(　　)

  A.a>b＋c　　　　　　

  B.a

  C.a＝b＋c

  D.a＝b＝c

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• 6一定条件下存在反应:A(g)+B(g) C(g)+D(g） ΔH＜0。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是

  A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

  B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

  C.容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多

  D.容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1

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• 7反应N 2O 4(g) 2NO 2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （  )

  A.a、c两点的反应速率：a>c

  B.a、c两点气体的颜色：a深，c浅

  C.b、c两点的平衡常数：b

  D.a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

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• 8T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为： ，有关该平衡体系的说法正确的是

  A.该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)

  B.减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

  C.增大反应容器的压强，该反应速率一定增大

  D.升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应

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• 9在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O 2 2NO 2(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是(　　)

  A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等

  B.反应容器中压强不随时间的变化而变化

  C.混合气体颜色保持不变

  D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

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• 10在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H 2O混合加热到800 ℃，发生下列反应： CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是（  ）

  A.800 ℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

  B.427 ℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的ΔH＞0

  C.800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%

  D.800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g) ，则平衡时CO转化率为66.7%

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