化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是

试卷相关题目

• 1碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I 2(aq)＋I －(aq) I(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是(  )

  A.上述正反应为放热反应

  B.上述体系中加入苯，平衡不移动

  C.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

  D.实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

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• 2可以证明可逆反应N 2 + 3H 2 2NH 3已达到平衡状态的是 ①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H 2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH 3) = 0．4 mol/(L·min)

  A.全部

  B.①③④⑤

  C.②③④⑤⑦

  D.③⑤⑥⑦

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• 3在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是（   ）

  A.混合气体的压强

  B.混合气体的密度

  C.B的物质的量浓度

  D.混合气体的平均相对分子质量

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• 4某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为 T 1和 T 2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是 　

  A.该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＞0

  B.

  C.

  D.

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• 5已知：A(s)＋B(g) 2D(g) 　ΔH＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是(　　)

  A.升高温度和减小压强

  B.降低温度和减小压强

  C.降低温度和增大压强

  D.升高温度和增大压强

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• 6可逆反应2A(g)＋B(g) 3C(？)＋D(？)　ΔH<0，其他条件不变，随着温度的降低，混合气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是(　　)

  A.C和D可能都是固体

  B.C和D一定都是气体

  C.若D为固体，则C一定是气体

  D.C和D可能都是气体

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• 7在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表： 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　)

  A.乙＝丁＞丙＝甲　　　　　

  B.乙＞丁＞甲＞丙

  C.丁＞乙＞丙＝甲

  D.丁＞丙＞乙＞甲

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• 8将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生 反应：H 2NCOONH 4(s) 2NH 3(g)＋CO 2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是（  ） 

  A.若T 2＞T 1，则该反应的ΔH＜0

  B.向容器中充入N 2，H 2NCOONH 4质量增加

  C.NH 3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

  D.T 1、T 2时，转化的H 2NCOONH 4的物质的量Δn(T 2)＝2Δn(T 1)

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• 9铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　)

  A.正极反应为：Zn―→Zn2＋＋2e－

  B.电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

  C.在外电路中，电子从正极流向负极

  D.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

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• 10一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m mol A 同时消耗q mol D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是(      )

  A.②③④⑥

  B.③⑥⑦

  C.②③⑥

  D.③⑥

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