在一密闭烧瓶中注入NO 2，在25℃时建立下列平衡：2NO 2 N 2O 4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是

试卷相关题目

• 1已知(CH 3COOH) 2(g) 2CH 3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量 随温度( T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

  A.该过程的ΔH<0

  B.气体压强：p(a)

  C.平衡常数：K(a)＝K(b)

  D.测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件

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• 2如图是可逆反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（   ）

  A.t1时，只有正方向反应

  B.t2时，反应到达限度

  C.t2-t3，反应不再发生

  D.t2-t3，各物质的浓度相等且不再发生变化

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• 3在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO 2和SO 2，发生反应：NO 2＋SO 2 NO＋SO 3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是(　　)。

  A.SO2和SO3的物质的量一定相等

  B.NO2和SO3的物质的量一定相等

  C.反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量

  D.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等

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• 4已知2SO 2(g)+O 2(g)  2SO 3 (g) △H =－a kJ·mol －1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO 2和0.05molO 2，经过2min达到平衡状态，反应放出热量x kJ 下列判断正确的是(      )

  A.反应放出热量x="0.05" a

  B.反应达到平衡状态时，2v (SO2)消耗=" v" (O2) 生成

  C.若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放出的热量y kJ，则y < x

  D.升高温度，平衡常数变小

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• 5一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1和0.08 mol·L －1，则下列判断不合理的是(　　)。 ①c 1∶c 2＝1∶3　②平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3 ③X和Y的转化率不相等　④c 1的取值范围为0＜c 1＜0.14 mol·L －1 

  A.①②

  B.③④

  C.①④

  D.②③

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• 6为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO 2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol －1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO 2和3 mol H 2，下列措施中不能使c(CH 3OH)增大的是

  A.降低温度

  B.充入He(g)，使体系压强增大

  C.将H2O(g)从体系中分离出来

  D.再充入1 mol CO2和3 mol H2

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• 7已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO 2(g)＋Cu(s)和反应②H 2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是

  A.

  B.反应③的平衡常K＝

  C.

  D.

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• 8下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(  )

  A.

  B.已知反应 H2(g）+ I2(g)2HI(g)达平衡, 加压后混合气体颜色变深

  C.

  D.

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• 9已知：A(s)＋B(g) 2D(g) 　ΔH＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是(　　)

  A.升高温度和减小压强

  B.降低温度和减小压强

  C.降低温度和增大压强

  D.升高温度和增大压强

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• 10某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为 T 1和 T 2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是 　

  A.该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＞0

  B.

  C.

  D.

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