1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X(g)＋aY(g) bZ(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是(　　)

试卷相关题目

• 1化学平衡常数（K）、电离常数（K a）、溶度积常数（K sp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

  A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

  B.CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka（CH3COOH）与Kb（NH3·H2O）近似相等

  C.Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能够发生

  D.Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

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• 2将1 mol A 2和1 mol B 2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A 2(g)＋B 2(g) 2A 2B(g)。反应达到平衡时A 2B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A 2和0.5 mol B 2，则重新达到平衡后，A 2B的物质的量(　　)

  A.等于0.3 mol

  B.等于0.15 mol

  C.小于0.15 mol

  D.大于0.15 mol，小于0.3 mol

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• 3在我国汽车尾气已成为主要的大气污染物，使用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO x和碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少污染。向容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入等量的NO x及C 3H 6，在不同温度下，发生如下反应： ①18 NO(g)＋2C 3H 6(g) 9N 2(g)＋6CO 2(g)＋6H 2O(g)； ②18 NO 2(g)＋4C 3H 6(g) 9N 2(g)＋12 CO 2(g)＋12 H 2O(g) 分别测定不同温度时NO x的转化率，所得的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)。

  A.该反应的ΔH＞0

  B.加入催化剂，NO(g)的转化率比NO2(g)的低

  C.分离出H2O(g)可提高碳氢化合物的转化率

  D.增大C3H6(g)的浓度可提高NOx的转化率，具有实际意义

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• 4如图，有甲、乙两容器，甲保持恒压，乙保持恒容，分别向其中充入1 mol

  A.3 mol B发生可逆反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(s)，下列说法正确的是(　　) A.当乙中混合气体总质量不再变化时即达到化学平衡

  B.

  C.

  D.

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• 5将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：  ① b＜f　② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%③ 增大压强平衡左移　④ K(1 000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有(　　)

  A.4个

  B.3个

  C.2个

  D.1个

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• 6下列关于化学反应限度的说法正确的是(　　)。 ①一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度　②当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等　③平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变　④化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

  A.①②

  B.①③

  C.②④

  D.②③

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• 7一定温度下，反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，达到平衡时，n(SO 2)∶n(O 2)∶n(SO 3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O 2)＝0.8 mol，n(SO 3)＝1.4 mol，此时SO 2的物质的量应是(　　)。

  A.0.4 mol

  B.0.6 mol

  C.0.8 mol

  D.1.2 mol

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• 8下列对可逆反应的认识正确的是（  ）

  A.SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4（浓）=Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应

  B.既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

  C.在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应

  D.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应

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• 9往一体积不变的密闭容器中充入H 2和I 2，发生反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)　ΔH<0，当达到平衡后，t 0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如图所示)，下列说法正确的是     (　　)

  A.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

  B.平衡不移动，混合气体密度不变

  C.H2转化率增大，HI平衡浓度减小

  D.t0时改变的条件是减小体积或升高体系温度

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• 10在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H 2，通入Br 2(g)发生反应：H 2(g)＋Br 2(g) 2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T 1，T 2，平衡时，H 2的体积分数与Br 2(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是              (　　)

  A.由图可知：T1>T2

  B.a、b两点的反应速率：b>a

  C.为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

  D.T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增大

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