已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。。发生反应：2NO 2(g) N 2O 4 (g) △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是(    )

试卷相关题目

• 1近年来,由于温室效应和资源短缺等问题,关于CO 2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应:CO(g)+H 2O(g) H 2(g)+CO 2(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制备CO 2与H 2的混合气体,并进一步研究CO 2与H 2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。 (1)已知:850 ℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H 2O,CO和H 2O浓度变化如图所示: 下列说法正确的是（      ） 

  A.达到平衡时,氢气的物质的量是0.12 mol

  B.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44 kJ热量

  C.第4 min时,混合气体的平均相对分子质量不再变化

  D.第6 min时,若升高温度,反应平衡常数会减小

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• 2铝的以下反应得以进行的原因，可用勒沙特勒原理解释的是

  A.与盐酸反应产生氢气

  B.在氯气中燃烧

  C.放入硝酸汞溶液中表面形成铝汞齐

  D.一定温度下，用铝与氧化钙反应制得金属钙

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• 3下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.

  B.对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深

  C.

  D.

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• 4取五等份NO 2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO 2(g) N 2O 4(g)  ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO 2的百分量(NO 2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

  A.②④

  B.②

  C.①②

  D.③④

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• 5将NO 2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO 2（g） N 2O 4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）

  A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

  B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

  C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

  D.恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

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• 6恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是(　　)

  A.

  B.

  C.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶（a+b— ）

  D.

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• 7可逆反应mA（g）＋nB pC（g）＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（　　）。

  A.若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

  B.增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q

  C.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

  D.若B是气体，增大A的量，A.B的转化率都增大

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• 8反应CO＋H 2O（g） CO 2＋H 2在724℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是

  A.将压强减小至原来的一半

  B.将反应温度升高

  C.添加催化剂

  D.增大水蒸气的浓度

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• 9对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是

  A.增加某反应物的质量

  B.使用催化剂

  C.降低反应体系的压强

  D.升高温度

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• 10一定条件下存在反应：2SO 2(g)+ O 2 (g) 2SO 3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

  A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同

  B.容器II、Ⅲ中正反应速率相同

  C.容器Ⅱ、中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II > III

  D.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

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