铝的以下反应得以进行的原因，可用勒沙特勒原理解释的是

试卷相关题目

• 1下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.

  B.对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深

  C.

  D.

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• 2取五等份NO 2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO 2(g) N 2O 4(g)  ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO 2的百分量(NO 2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

  A.②④

  B.②

  C.①②

  D.③④

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• 3将NO 2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO 2（g） N 2O 4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）

  A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

  B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

  C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

  D.恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

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• 4t℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生如下化学反应：aA+B C+B（反应物、产物均为气体）平衡后测知各物质浓度有如下关系：｛c（A）｝ a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是

  A.60%

  B.40%

  C.50%

  D.无法确定

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• 5在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应 A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已达平衡状态的是

  A.混合气体的压强

  B.混合气体的密度

  C.B的物质的量浓度

  D.气体的平均相对分子质量

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• 6近年来,由于温室效应和资源短缺等问题,关于CO 2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应:CO(g)+H 2O(g) H 2(g)+CO 2(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制备CO 2与H 2的混合气体,并进一步研究CO 2与H 2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。 (1)已知:850 ℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H 2O,CO和H 2O浓度变化如图所示: 下列说法正确的是（      ） 

  A.达到平衡时,氢气的物质的量是0.12 mol

  B.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44 kJ热量

  C.第4 min时,混合气体的平均相对分子质量不再变化

  D.第6 min时,若升高温度,反应平衡常数会减小

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• 7已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。。发生反应：2NO 2(g) N 2O 4 (g) △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是(    )

  A.平衡时NO2体积分数：甲＜乙

  B.达到平衡所需时间，甲与乙相等

  C.该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2)

  D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

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• 8恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是(　　)

  A.

  B.

  C.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶（a+b— ）

  D.

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• 9可逆反应mA（g）＋nB pC（g）＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（　　）。

  A.若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

  B.增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q

  C.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

  D.若B是气体，增大A的量，A.B的转化率都增大

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• 10反应CO＋H 2O（g） CO 2＋H 2在724℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是

  A.将压强减小至原来的一半

  B.将反应温度升高

  C.添加催化剂

  D.增大水蒸气的浓度

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