一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g) + 2B(g) xC(g) △H ＜ 0，B.C的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

试卷相关题目

• 1在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO 2与1mol O 2在催化剂作用下加热到600℃发生反应： 2SO 2+O 2 2SO 3 △H＜0。当气体的物质的量减少0．5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是

  A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

  B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

  C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，会得到两种白色沉淀

  D.该反应过程中转移了2mol电子

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• 2恒温恒容密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，下列能作为化学平衡状态标志的是：①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B的物质的量浓度

  A.①④

  B.②③

  C.②③④

  D.只有④

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• 3在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生 反应：A（g）+2B（g） 2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是（     ）

  A.

  B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b－ ）

  C.

  D.

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• 4可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q 1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q 2 kJ；已知Q 1=3Q 2。下列叙述不正确的是（   ）

  A.

  B.

  C.

  D.乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q 2 kJ/mol

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• 5在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B(g) XC(g)+D(S)，向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5mol

  A.0.5mol

  B.3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测的甲、乙两个容器中的C的体积分数都是0.2，下列叙述中正确的是： A.平衡时甲中的A的体积分数为0.4 B.平衡时甲、乙两个容器中的A.B的物质的量之比不相等

  C.若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中的压强之比为8:5

  D.若平衡时甲、乙两容器中的A的物质的量相等，则x=4

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• 6恒温、恒容的条件下对于N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)　ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为(　  )

  A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

  B.混合气体的密度不变

  C.混合气体的压强不变

  D.N2、H2、NH3分子数之比为1：3 ：2的状态

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• 7对于可逆反应2NO 2 N 2O 4，下列状态一定是平衡状态的是

  A.N2O4和NO2的分子数之比为1∶2

  B.N2O4和NO2的浓度相等

  C.体系中各组分的浓度不再变化

  D.单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1 mol NO2转变为N2O4

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• 8K、K i、K W分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是(　　)

  A.

  B.

  C.

  D.2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

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• 9CO和H 2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H 2(g) CH 3CH 2OH(g)+H 2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是

  A.CO全部转化为乙醇

  B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零

  C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

  D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

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• 10一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断正确的是(     )

  A.c1 : c2＝1 : 3

  B.平衡时，3VY(正) ＝2VZ(逆)

  C.X、Y的转化率相等

  D.c1的取值范围为0.06＜c1＜0.16 mol/L

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