高考化学反应速率与平衡的有关计算练习26

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• 1如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?) aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是（　　）

  A.物质Z的化学计量数a = 2

  B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

  C.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤Ⅱ

  D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

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• 2物质(t-BuNO) 2在正庚烷或CCl 4中均可以发生反应：(t-BuNO) 2 2(t-BuNO)。在20℃时，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO) 2 1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO) 2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2 L）。下列说法正确的是

  A.反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0375mol·L－1·min－1

  B.保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2的方向移动

  C.保持其他条件不变，升高温度，(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用右图表示

  D.保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%

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• 3500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO 2存在如下平衡2NO 2(g) N 2O 4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO 2，下列说法正确的

  A.平衡向正反应方向移动

  B.平衡常数K增大

  C.NO2的转化率变小

  D.容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

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• 4在相同的温度下，体积均为0.25 L的两恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2（g）＋3H 2（g） 2NH 3（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述错误的是（　　） 

  A.容器①、②中反应的化学平衡常数相等

  B.平衡时，两容器中氨气的体积分数均为14.3%

  C.反应②达到平衡时，放出的热量Q＝23.15 kJ

  D.若①的体积为0.5 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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• 5某密闭容器中，可逆反应 L(s)+G(g) 3R(g) ΔH>0，如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是(  )

  A.该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率

  B.达到平衡后向容器中加入L，平衡向右移动，G的转化率增大

  C.图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数

  D.图中的y可能是达到平衡时G的转化率

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• 6恒温条件下，对于可逆反应A（g）+B（g） C（g）+D（g），加入起始浓度相近的A和B，在达到平衡的过程中可能有三种情况，如下图所示。下列判断中正确的是

  A.（1）的K<1

  B.（2）的K≈1

  C.（3）的K>1

  D.以上三种可能全对

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• 7有关溶液中的反应3KSCN+FeCl 3 Fe(SCN) 3+3KCl的研究，下列说法不正确的是

  A.向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅

  B.加入少量FeCl3固体，溶液红色加深

  C.给体系加压，溶液红色没有明显变化

  D.Fe(SCN)3属于盐类，是一种弱电解质

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• 8在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应： 3A(g) + B(g)  2C(g) + xD(g) ，若平衡时生成了2 mol C，D的浓度为0．5 mol·L －1，下列判断正确的是（ ）

  A.X＝2

  B.平衡时混合气体密度增大

  C.平衡时B的浓度为1．5 mol·L－1

  D.当A与B的正反应速率为3:1时该反应达到平衡

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• 9改变下列条件，能使N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) △H＜0平衡向逆反应方向移动的是

  A.升高温度

  B.增大压强

  C.增大H2的浓度

  D.使用催化剂

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• 10一定条件下反应2AB（g） A 2（g）＋B 2（g）达到平衡状态的标志是

  A.单位时间内生成nmolA 2，同时消耗2n molAB

  B.容器内三种气体AB.A 2、B 2共存

  C.AB的消耗速率等于A 2的消耗速率

  D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

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