下列不能用勒夏特列原理解释的是

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• 1一定温度下，下列叙述 不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是 ①恒压容器中，混合气体的密度保持不变；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ③

  B.C的浓度不再变化；④C的物质的量不再变化 ⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A.B.C的分子数之比为1∶3∶2 A.②⑧　　　　B.①②⑧

  C.①②③

  D.①⑤⑥

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• 2下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)＋H 2O(g)  CO 2(g)＋H 2(g) △H＜0 ，该反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

  A.增大压强

  B.降低温度

  C.增大CO的浓度

  D.更换催化剂

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• 3已知：C（s）＋ CO 2（g） 2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 (  )

  A.升高温度和减小压强

  B.降低温度和减小压强

  C.降低温度和增大压强

  D.升高温度和增大压强

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• 4乙酸蒸气能形成二聚分子2CH 3COOH(g) （CH 3COOH） 2 (g) Δ H<0 ，欲测定单体乙酸的相对分子质量，应采用的条件是（   ）

  A.高温低压

  B.低温高压

  C.低温低压

  D.高温高压

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• 5T 1 0C 时，将9molCO 2和12molH 2充入3L密闭容器中，发生反应CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH <0，容器中CH 3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应,CH 3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法正确的是

  A.曲线II对应的条件改变是减小压强

  B.若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42，则T2< T1

  C.在T10C，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆）

  D.在T10C，若起始时向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内的压强P1=P/2

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• 6下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

  A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

  B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

  C.由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

  D.工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率

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• 7将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是(　　)

  A.6mol A＋2mol B

  B.3mol A＋1mol B＋2mol C

  C.2mol C＋1mol B＋1mol D

  D.1mol C＋2mol D

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• 8某可逆反应aA + bB cC + Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为(    )

  A.写成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍

  B.写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变

  C.写成cCaA + bB，Q值、K值变为原来的相反数

  D.写成cCaA + bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数

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• 9在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列说法正确的是 

  A.2c 1>c 3　　

  B.a＋b>92.4

  C.2p 2

  D.α 1＋α 3<1

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• 10在密闭容器中进行下列反应M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是(    )

  A.正反应放热，L为气体

  B.正反应吸热，L为固体或纯液体

  C.正反应吸热，L为气体

  D.正反应放热，L为固体或纯液体

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