在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N 2+3H 2 2NH 3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是

试卷相关题目

• 1已知某反应aA(g) +bB(g) cC(g)  ΔH ="Q" 在密闭容器中进行，在不同温度（T1 和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是

  A.T1＜T2， P1＜P2 ，a+b＞c ，Q＞0

  B.T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b＜c ，Q＜0

  C.T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＜c， Q＞0

  D.T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＞c ，Q＜0

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• 2在容积不变的密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2发生反应，下列叙述正确的是

  A.该反应的热化学方程式为：N2 + 3H22NH3ΔH =－92 kJ/mol

  B.

  C.

  D.

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• 3相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）＋Y（g） 3W（g）＋2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为

  A.X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁

  B.X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁

  C.Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁

  D.Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲

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• 4相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) + 197 kJ实验测得有关数据如下：  下列判断中不正确的是

  A.197＞Q 1＞Q 2

  B.达到平衡时SO 2的体积分数：甲＞乙

  C.两容器中反应的平衡常数相等

  D.生成1molSO 3(l)时放出的热量大于98.5kJ

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• 5在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H 2O（g） CO 2（g）＋H 2（g），CO 2（g）的平衡物质的量浓度c（CO 2）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

  A.

  B.

  C.反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0

  D.

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• 6对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0。下列结论中错误的是

  A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2．2倍，则m+n

  B.若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时，A.B的物质的量之比为m：n

  C.若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

  D.保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动

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• 7T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物 质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2，Y的体积百分 含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是       

  A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

  B.

  C.

  D.

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• 8FeCl 3溶液与KSCN溶液混合，发生反应：Fe 3 ＋（aq）＋SCN －（aq） [Fe（SCN）] 2 ＋（aq） △H。其中[Fe（SCN）] 2 ＋的浓度与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是

  A.

  B.反应处于D点时，一定有＞

  C.

  D.

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• 9某温度下，已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH＜0，在一定体积的密闭容器中达到平衡，其他条件不变，下列叙述正确的是

  A.若将容器体积变为原来一半，c(Z)为原来的1.8倍，则m+n＜q

  B.该反应达到平衡时，加入Y，该反应的ΔH改变增大

  C.升高温度，c(Y)/c(Z)的值减小

  D.使用催化剂，就可反应完全

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• 10在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol －1)。  下列关系正确的是(　　)

  A.a＝c；e＝g

  B.a>2b；e>2f

  C.a>d；e>h

  D.c＋98.3e>196.6

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