二氧化硫的催化氧化原理为2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO 3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

试卷相关题目

• 1已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H 2(g)  C(s)＋H 2O(g)　ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO 2(g)  N 2O 4(g)ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法正确的是

  A.图一的t2时刻和和图二的t1时刻改变的条件都有可能是升高了温度或增大了压强

  B.若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

  C.图一表示在新条件下达到平衡时,v′(正)＞v′(逆)，图二表示在新条件下达到平衡时,v′(正)＜v′(逆)

  D.其它条件不变,分别使用不同催化剂上述反应的平衡常数均不变

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• 2反应：2X (g)＋Y(g) 2Z(g）在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时 间t的关系如下图所示：下列判断正确的是（   ）

  A.P1＞P2T1＞T2△H＜0

  B.P1＞P2T1＜T2△H＜0

  C.P1＜P2T1＞T2△H＞0

  D.P1＜P2T1＜T2△H＞0

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• 3一定温度下，可逆反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）

  A.混合气体的压强不再变化

  B.混合气体的颜色不再变化

  C.反应速率v(H2)="0.5v" (HI)

  D.c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

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• 4在一定温度下，下列叙述说明可逆反应A（g）+2B(g)  2C(g) 达到平衡的（  ）

  A.、、的浓度之比为1:2:2

  B.单位时间内消耗，同时生成2a mol C

  C.的浓度不再变化

  D.

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• 5可逆反应H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是(  )

  A.H2、I2、HI的浓度相等

  B.1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂

  C.混合气体的质量不再改变

  D.混合气体密度恒定不变

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• 6在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH 3OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是

  A.

  B.

  C.300℃时，0–t1 min内CH3OH的平均生成速率为mol?L－1min－1

  D.A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小

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• 7难挥发性二硫化担（TaS 2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS 2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： 下列说法正确的是

  A.该反应的△H>0

  B.在提纯过程中，S2的量不断增加

  C.该反应的平衡常数与I2的浓度成正比

  D.经过足够长时间后，石英管右端将得到纯净的TaS2

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• 8将1 mol CO和2 mol H 2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C.T°C下发生反应 :CO(g)+2H 2(g)＝CH 3OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如图。下列分析中正确的是

  A.250°C时，0?10minH 2反应速率为 0.015 mol,/(L.min)

  B.平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时

  C.其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大

  D.a<0,平衡常数K:T 0C时大于250 0C

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• 9反应I 2+I - I 3 -达到平衡时c(I 3 -)与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是

  A.图中反应进行到状态D时，一定有v逆>v正

  B.A点和B点的化学平衡常数相同

  C.对B点溶液升高温度时，该反应△v正>△v逆

  D.增大KI溶液浓度有利于I2的溶解

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• 10对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是

  A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

  B.若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时，A.B的物质的量之比为m∶n

  C.若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

  D.若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

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