反应mA(s)＋nB(g) pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是 ①m＋n＞p　   ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率   ③n＞p　 ④x点比y点时的反应速率慢　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

试卷相关题目

• 1在一密闭容器中进行下列反应：2M(g)+N(g) R(s)+Z(g)。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量(     )

  A.一定增大

  B.一定减小

  C.一定不变

  D.不能确定

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• 2在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H 2O(g)  CO 2(g)+H 2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为

  A.0.25

  B.0.17

  C.0.44

  D.1.0

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• 3在密闭容器中发生反应：aX(g) + bY(g) cZ(g) + dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是

  A.平衡向逆反应方向移动

  B.a + b < c + d

  C.Z的体积分数增大

  D.X的转化率下降

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• 4对于反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)，下列说法正确的是（   ）

  A.由于K=c2(Z)/[c2(X)·c(Y)]，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X，Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大

  B.当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大

  C.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了

  D.温度发生变化,上述的K值也发生变化

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• 5下列不能用勒沙特列原理解释的是

  A.用排饱和食盐水法收集Cl2

  B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；

  C.打开汽水瓶时，有大量气泡溢出；

  D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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• 6下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

  A.对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

  B.溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

  C.CO＋NO2CO2＋NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

  D.

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• 7把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g） H 2(g) +I 2(g). 在 反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是 (     )

  A.HI的分解速率小于其生成速率

  B.HI的分解速率等于其生成速率

  C.HI的分解速率大于其生成速率

  D.无法判断

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• 8可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)；△H<0。在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是：

  A.m + n＞ p

  B.升高温度平衡向正反应方向移动

  C.x点时正反应速率大于逆反应速率

  D.升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

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• 9在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应：A(g) + B(g) xC(g)，有如图（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，则下列说法中正确的是

  A.x=2，T1>T2，P2>P1

  B.P3＞P4，y轴表示B的质量分数

  C.P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

  D.P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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• 10在一密闭容器中，反应 aA(g)  bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)

  A.平衡向逆反应方向移动了

  B.物质A的转化率减小了

  C.物质B的质量分数增加了

  D.a>b

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