已建立化学平衡的某可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1已知可逆反应N 2O 4(g) 2NO 2(g) 在873K时,平衡常数K 1=1.78×10 4,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K 2 = 2.8×10 4,转化率为b%,则下列叙述正确的是

  A.由于K2>K1,所以a>b

  B.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0

  C.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0

  D.其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅

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• 2对可逆反应N 2 (g)+3H 2(g) 2 NH 3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol -1下列叙述正确的是（  ）

  A.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大

  B.若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态

  C.达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)

  D.加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变

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• 3下列情况，与溶解平衡移动无关的是

  A.夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫

  B.实验室中，配制FeSO4溶液所用的蒸馏水，可用加热的方法除去溶解氧

  C.侯氏制碱工业中，降温析出副产品NH4Cl之前，向溶液中既洒NaCl固体又通入足量NH3

  D.生活中，用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污，且热溶液的效果更好

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• 4在溶液中，反应 C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为 、 、 。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（   ）

  A.

  B.反应A+2BC的

  C.

  D.实验③平衡时

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• 525℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是(      ) 

  A.25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则 c(Na +)-c(CH 3COO -)=9.9×10 -7mol/L

  B.25℃时，pH=5的CH 3COOH溶液和pH=5的NH 4Cl溶液中， c（H +）相等.

  C.25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)

  D.NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定有c（Na +）+c（H +）=c（OH -）+c（HCO 3-）+2c（CO 32-）

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• 6漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO －＋H 2O HClO＋OH －，下列措施能提高其漂白效益的是(    )

  A.加水稀释

  B.通入CO2

  C.加适量盐酸

  D.加少量NaHCO3

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• 7可逆反应A（s）+B（g） （n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。下列有关叙述中一定正确的是

  A.其他条件相同，表示使用了催化剂，没有使用催化剂

  B.其他条件相同，若只改变压强，则比的压强大且

  C.其他条件相同，若只改变温度，则比的温度高且Q＞0

  D.其他条件相同，若改变A的物质的量，则比消耗A的物质的量少

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• 8下列说法不正确的是(　　)

  A.

  B.

  C.

  D.在密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g)2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小

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• 9在温度相同，压强分别为P 1和P 2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是

  A.P1＞P2，n＜3

  B.P1＜P2，n＞3

  C.P1＞P2，n＞3

  D.P1＜P2，n＜3

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• 10在恒温恒容条件下，有反应2A(g)+2B(g)  C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：I．

  A.B的起始浓度均为2 mol·L －1Ⅱ．C.D的起始浓度分别为2 mol·L －1和6 mol·L －1.下列说法正确的是( ) A.达到平衡时，I途径的反应速率和Ⅱ途径的反应速率相同

  B.达平衡时，体系内混合气体的平均密度相同

  C.D的起始浓度分别为2 mol·L －1和6 mol·L －1.下列说法正确的是( ) A.达到平衡时，I途径的反应速率和Ⅱ途径的反应速率相同 B.达平衡时，体系内混合气体的平均密度相同 C.I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

  D.I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量不同

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