高考化学反应速率与平衡的有关计算练习21

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• 1反应 aM(g)＋ bN(g) cP(g)＋ dQ(g)达到平衡时，M的体积分数 y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中 z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是

  A.同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

  B.同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

  C.同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

  D.同温同压时，z增大，平衡时Q的体积分数增加

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• 2某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)      2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是

  A.在30min时降低温度，40min时升高温度

  B.8min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1

  C.反应方程式中的x=1，正反应为放热反应

  D.20min~40min间该反应的平衡常数均为4

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• 3下列图示与对应的叙述相符的是(    )

  A.图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化

  B.图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH> 0的平衡常数K随温度的变化

  C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大

  D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右

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• 4在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应： 3A（g）+ B（g）=nC（g） + 2D（g），达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是

  A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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• 5关于化学平衡常数K的叙述正确的是

  A.K值越大，表示化学反应速率越大

  B.对任一可逆反应，温度升高，则K值增大

  C.一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底

  D.加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大

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• 6在一定条件下，发生CO + NO 2   CO 2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是(     )

  A.正反应为吸热反应

  B.正反应为放热反应

  C.降温后CO的浓度增大

  D.降温后各物质的浓度不变

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• 7现有下列两个图像： 下列反应中符合上述图像的是（    ）

  A.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

  B.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

  C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0

  D.H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

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• 8低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3(g)＋NO(g)＋NO 2(g)  2N 2(g)＋3H 2O(g)　ΔH<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是   (　　)

  A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

  B.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

  C.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

  D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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• 9在恒温恒压容器充入一定量N 2和H 2进行反应：N 2(g) + 3H 2(g)  2NH 3(g)，若反应过程中 n(H 2)和 n(NH 3)随时间变化的关系如图所示，则下列有关叙述中正确的是

  A.a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等

  B.b点H2的转化率大于c点

  C.若在t1时刻再充入一定量稀有气体，达到新平衡时n(H2）大于0.8mol

  D.若在t2时刻再充入一定量NH3(g)，达到新平衡时NH3体积分数减少

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• 10如右图所示，左侧注射器吸入10mLNO 2、N 2O 4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列法不正确的是

  A.左侧气体颜色先变深后逐渐变浅

  B.对于2NO2N2O4平衡体系 ，向生成N2O4的方向移动

  C.压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平

  D.若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平

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