对于反应2SO 2+O 2 2SO 3，下列判断正确的是

试卷相关题目

• 1一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N 2(g)+2CO 2(g)(正反应为放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是

  A.不断向装置中鼓入空气

  B.提高反应装置的温度

  C.降低反应装置的压强

  D.在反应装置中装入碱石灰

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• 2温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（  ）

  A.平衡向逆反应方向移动

  B.C气体的体积分数增大

  C.气体A的转化率升高

  D.m + n > p

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• 3可逆反应aA(?)＋2 B(g) 2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如图,下列叙述正确的是

  A.达到平衡后，加入催化剂则C％增大

  B.达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动

  C.a可以为任意的正整数

  D.达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

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• 4已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2(g) N 2O 4(g)；△ H＜0。现将一定量NO 2和 N 2O 4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是

  A.图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化

  B.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

  C.若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

  D.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4

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• 5以下事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )

  A.增大压强，有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫

  B.工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂

  C.合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出

  D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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• 6在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g)  Z(g)(未配平)。温度为 T 0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为 T 1、 T 2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是         

  A.该反应正反应的反应热ΔH< 0

  B.增大压强，平衡向正反应方向移动

  C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62．5%

  D.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)

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• 7在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是（    ）

  A.体系的压强不再改变

  B.混合气体的密度不再改变

  C.反应速率νA: νB: νC: νD=" m" : n : p : q

  D.单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

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• 8从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是(　　)

  A.混合物中各组分的浓度改变

  B.混合体系中气体密度发生变化

  C.正、逆反应速率改变

  D.反应物的转化率改变

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• 9在一密闭的容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

  A.平衡向正反应方向移动了

  B.物质A的转化率减少了

  C.物质B的质量分数增加了

  D.a > b

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• 10已知热化学方程式：SO （g）+1/2O （g） SO （g）△H=－98.32kJ/mol，现有4molSO 参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO 的转化率最接近于

  A.40％

  B.50％

  C.80％

  D.90％

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