右图所示为800 0C时

试卷相关题目

• 1下列不可能属于可逆反应的是

  A.

  B.与在一定条件下可以生成，同时又可分解为和

  C.电解水生成和，氢气和氧气转化成

  D.溶于水和分解

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• 2体积相同的甲、乙两个容器，分别都充入等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，并达到平衡，在这个过程中，甲始终保持体积不变，乙始终保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO 2的转化率

  A.等于p%

  B.大于p%

  C.小于p%

  D.无法判断

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• 32A(g) 2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使 v(正)降低、c(A)增大，应采取（   ）

  A.加压

  B.减压

  C.减小B的浓度

  D.降温

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• 4有一化学平衡： mA(g)＋ nB(g)  pC(g)＋ qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是(　　)

  A.正反应吸热：m＋n>p＋q

  B.正反应吸热：m＋n

  C.正反应放热：m＋n>p＋q

  D.正反应放热：m＋n开始考试点击查看答案

• 5在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是（   ）

  A.

  B.反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600

  C.

  D.

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• 6一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu 2O/ZnO)： CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是.

  A.在300 ℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡

  B.在500 ℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/L

  C.在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小

  D.由图像说明该反应的正反应为放热反应

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• 7将4mol A和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) Δ H＜0。 4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

  A.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大,平衡常数增大

  B.当 c(A)︰ c(B)︰ c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态

  C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

  D.4 s内， υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

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• 8加热N 2O 5依次发生的分解反应为： ①N 2O 5(g) N 2O 3(g)+O 2(g)      ②N 2O 3(g)  N 2O(g)+O 2(g) 在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N 2O 5，加热到t ℃,达到平衡状态后O 2为9 mol，N 2O 3为3.4 mol。则平衡体系中N 2O 5的物质的量浓度为

  A.1.8mol/L

  B.0.9 mol/L

  C.2.3 mol/L

  D.4.0 mol/L

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• 9对气体反应：mA＋nB eC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（   ）

  A.m＋n＞e

  B.m＋n＜e

  C.正反应是吸热反应

  D.逆反应是放热反应

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• 10把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为 0.1mol／(L·min),下列结论错误的是

  A.A的平均反应速率为0．15 mo1／(L·min)

  B.平衡时，C的浓度为0．125 mol/L

  C.平衡时，B的转化率为20％

  D.平衡时，容器的压强为原来的10/11

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