合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)，673K、30MPa下，n(NH 3)和n(H 2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是 

试卷相关题目

• 1在一定温度体积不变的容器中，对可逆反应 的下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是（   ）

  A.C生成的速率与C分解的速率相等

  B.单位时间内生成amolA，同时生成3amolC

  C.容器内各气体的百分含量不再变化

  D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

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• 2在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO 2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO 2的物质的量可能是(　　)

  A.0.9 mol

  B.0.8 mol

  C.0.7 mol

  D.0.6 mol

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• 3现有甲、乙两个实验，进行反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)；丙、丁两个实验，进行反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) ? H=-akJ?mol —1,实验条件和起始投料如下表所示，以下结论正确的是

  A.甲组中，若平衡时N2和NN3的转化率分别为α1 和α2，则α1 +α2=1

  B.乙组中，平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍

  C.丙组中，若达平衡时Ⅰ中放热Q1kJ, Ⅱ中吸热Q2kJ，则Q1+Q2=a

  D.丁组中，达平衡所需时间：Ⅰ小于Ⅱ

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• 4图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t 1时刻改变条件的说法正确的是

  A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH<0，t1时刻升高温度

  B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，t1时刻增大O2浓度

  C.H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) ΔH>0， t1时刻增大压强

  D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，t1时刻升高温度

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• 5已知：2X+Y 2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

  A.T1时，v正>v逆

  B.正反应的△H<0

  C.a、b两点的反应速率va=vb

  D.T开始考试点击查看答案

• 6反应 mA(s)＋ nB(g) pC(g)　Δ H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

  A.n＞p

  B.x点表示的正反应速率小于逆反应速率

  C.x点比y点时的反应速率慢　

  D.若升高温度，该反应的平衡常数增大

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• 7金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I 2 KI 3，有关KI 3的叙述中不正确的是

  A.

  B.I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I－

  C.

  D.

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• 8反应2SO 2+O 2   2SO 3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是(   )

  A.增大压强，平衡向右移动，平衡常数K增大

  B.此时一定满足c(SO2)=2c(O2)

  C.增加O2的浓度平衡向右移动，SO2的转化率增大

  D.平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大

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• 9在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是（   ）

  A.

  B.反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600

  C.

  D.

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• 10有一化学平衡： mA(g)＋ nB(g)  pC(g)＋ qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是(　　)

  A.正反应吸热：m＋n>p＋q

  B.正反应吸热：m＋n

  C.正反应放热：m＋n>p＋q

  D.正反应放热：m＋n开始考试点击查看答案