已知：2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g) △H=-QKJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验： 充分作用后，测得实验1反应放出的热量为Q 1KJ，实验2没有热量变化，则下列说法中不正确的是（    ）

试卷相关题目

• 1在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O 2，发生2NO+ O 2 2NO 2，反应达到平衡的标志是 ① NO、O 2、NO 2分子数目比是2：1：2   ②反应混合物中各组分物质的浓度相等 ③混合气体的颜色不再改变             ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化  ⑥  υ c（O 2）(正) = υ c（NO 2）(逆)=１：２

  A.②

  B.①②

  C.②③④

  D.③⑤⑥

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• 2下列能用勒沙特列原理解释的是

  A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

  B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

  C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往使用过量的空气

  D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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• 3已知：N 2O 4(g) 2NO 2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol —1。在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应，达到平衡时，描述中不正确的是

  A.若再向容器内继续通入少量N2O4，则平衡向正反应方向移动

  B.新平衡时，NO2的体积分数小于原平衡时NO2的体积分数

  C.新平衡时，容器中气体的平均相对分子质量比原平衡大

  D.新平衡时，混合气体颜色变浅，容器中气体的密度增大

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• 4在一恒温恒容密闭容器中，

  A.B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I．A.B的起始量均为2mol；Ⅱ．C.D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是：（） A.I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

  B.

  C.

  D.

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• 5在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2(g)　 ?△ H= a kJ/mol（ a >0），该温度下 K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

  A.若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

  B.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

  C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

  D.达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L

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• 6在一定温度下，将1 mol N 2和3 mol H 2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH 3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N 2和3 mol H 2，达到新平衡时，NH 3的物质的量

  A.等于0.8 mol

  B.等于1.6 mol

  C.大于0.8 mol小于1.6 mol

  D.大于1.6 mol

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• 7工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因（     ） ⑴适当提高氨的合成速率      ⑵提高H 2的转化率 ⑶提高氨的产率              ⑷催化剂在500℃时活性最大

  A.只有⑴

  B.⑴⑷

  C.⑵⑶⑷

  D.⑴⑵

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• 8可逆反应：A 2（？)＋B 2（？) 2AB（？)；Δ H＝－ QkJ/mol，当温度和压强改变时 n（AB)的变化如下图，下列叙述正确的是

  A.A 2、B 2及AB均为气体， Q＞0

  B.AB为气体，A 2、B 2至少有一种为非气体， Q＞0

  C.AB为气体，A 2、B 2有一种为非气体， Q＜0

  D.AB为固体，A 2、B 2有一种为非气体， Q＞0

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• 9反应N 2（g）＋3H 2（g） 2NH 3（g）　Δ H<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH 3的百分含量最低的一段时间是

  A.t0～t1

  B.t2～t3

  C.t3～t4

  D.t5～t6

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• 10在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO 2+O 22SO 3（g），已知起始时c(SO 2)="0.4" mol·L -1，c(O 2)=1mol·L -1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，当SO 2转化率为50%时，该反应将(　　)

  A.向正反应方向进行

  B.向逆反应方向进行

  C.达到平衡状态

  D.无法判断

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