在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应： ，达到平衡时，C的物质的量百分含量为w，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的物质的量百分含量大于w的是

试卷相关题目

• 1某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入 和 ，发生反应 ，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中 的转化率是60%。下列判断正确的是 

  A.

  B.平衡时，反应的平衡常数

  C.平衡时，丙中 是甲中的2倍

  D.平衡时，乙和丙中 的转化率均是60%

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• 2高炉炼铁的主要反应是：Fe 2O 3+3CO 2Fe +3CO 2。下列说法正确的是（  ）

  A.CO2的电子式为

  B.

  C.

  D.

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• 3已知N 2（g）＋3H 2（g） 2NH 3（g）；Δ H＝－92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N 2和8mol H 2达到平衡时生成1mol NH 3。现在相同条件下的同一容器中充入 xmol N 2， ymol H 2和2mol NH 3，达到平衡时，NH 3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ。则 x、 y的值为

  A.5，21

  B.3，13

  C.2，8

  D.1.5，6.5

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• 4一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)  Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是

  A.混合气体的压强不再变化

  B.X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1

  C.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

  D.X的分解速率与Y的消耗速率相等

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• 5将2molCO 2和6molH 2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO 2(g)+3H 2 (g) CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH＝- 49.0 kJ·mol -1。反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH 3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是

  A.P3＞P2T3＞T2

  B.P2＞P4T4＞T2

  C.P1＞P3T3＞T1

  D.P1＞P4T2＞T3

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• 6一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是

  A.1molY，1molZ

  B.2mol X，1molY，1molZ

  C.1molY和3molZ

  D.2molZ

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• 7工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷： CH4 （ g ）＋ H2O （ g ） CO （ g ）＋ 3H2 （ g ）； △ H＝＋206 kJ/mol，一定条件下向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH 4和1 mol H 2O，测得CH 4（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是   （    ）

  A.

  B.

  C.

  D.升高温度能使增大

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• 8在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O 2（g） 2NO 2（g）。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是

  A.反应容器中压强不随时间变化而变化

  B.混合气体颜色保持不变

  C.混合气体的密度保持不变

  D.各物质的物质的量浓度保持不变

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• 9已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2+H 2O  H + +Cl - + HClO达到平衡后，要HClO浓度增大，可加入（   ）

  A.Na2SO3固体

  B.水

  C.CaCO3固体

  D.NaOH固体

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• 10一定温度下可逆反应N 2(g) + 3H 2(g)  2NH 3(g) 达平衡的标志是

  A.v正(N2) = v逆(NH3)

  B.v正(N2) = 3v正(H2)

  C.v正(H2) =" 3/2" v逆(NH3)

  D.N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2

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