在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g)  2Z(g) △H<0 ,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（　　） ①高温   ②低温   ③高压   ④低压   ⑤加正催化剂   ⑥除去Z

试卷相关题目

• 1在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L -1,c(B)="0.200" mol·L -1, c(C)="0" mol·L -1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

  A.

  B.反应A+2B C的 △H＞0

  C.

  D.

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• 2下列说法正确的是（    ）

  A.化学反应中化学能只可以转化为热能

  B.可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0

  C.N2和H2反应达到平衡后，无N2或H2剩余

  D.化学反应中一定有化学键的断裂和形成

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• 3在一定条件下，某密闭容器中发生如下可逆反应：2SO 2(g)+O 2(g)==2SO 3(g)+Q；达到化学平衡时,SO 2、O 2和SO 3的物质的量之比3:2:4。其它条件不变,升高温度达到新的化学平衡时，二氧化硫为1.4mol，O 2为0.9mol，则此时SO 3的物质的量为(    )

  A.1.4mol

  B.1.6mol

  C.1.8mol

  D.2.0mol

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• 4在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)。CO 2的平衡物质的量浓度 c(CO 2)与温度 T的关系如图所示。下列说法错误的是（  ）

  A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0

  B.

  C.

  D.恒压密闭容器中通入1mol CO(g)和1mol H2O(g)，发生上述反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1mol H2O(g)和1mol CO(g)的混合气体，v正、v逆反应速率随时间t变化的示意图如下。

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• 5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

  A.

  B.

  C.

  D.工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

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• 6在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g） E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L —1。下列说法正确的是    

  A.4min时，M的转化率为80%

  B.4min时，用M表示这段时间内的反应速率为0.8mol·L—1·min—1

  C.4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

  D.2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L—1

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• 7在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通人Y气体，发生反应：    X(s)+aY(g) bZ(s)+W(g)；△H>0 平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是(     ）

  A.平衡时Y的转化率为(a/b)%

  B.向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大

  C.再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变

  D.保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ<450

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• 8工业制硫酸中的一步重要反应是SO 2在400～500℃下催化氧化，2SO 2 +O 2 2SO 3 ，这是一个正反应放热的可逆反应。下列有关说法中错误的是（     ）

  A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

  B.上述条件下，SO2不可能100％转化为SO3；

  C.达到平衡状态时，SO2浓度与SO3浓度相等

  D.达到平衡状态时，SO2的消耗速率与SO2的生成速率相等

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• 9在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡2NO 2  N 2O 4，△H＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 （   ） ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度

  A.①和③

  B.②和④

  C.④和⑤

  D.③和⑤

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• 10某温度下，C和H 2O(g)在密闭容器里发生下列反应： C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，    CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) 当反应达到平衡时， c(H 2)="1." 9 mol·L －1, c(CO)="0." 1 mol·L －1。则下列叙述正确的有

  A.CO在平衡时转化率为10%

  B.平衡浓度c(CO2)=c(H2)

  C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3

  D.其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低

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