高考化学反应速率与平衡的有关计算练习17

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• 1某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡： 下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（  ）

  A.稀硫酸

  B.氯化铝溶液

  C.稀氨水

  D.饱和食盐水

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• 2在密闭容器中，一定量混合气体发生反应： xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（  ）。

  A.x+y

  B.平衡向正反应方向移动

  C.B的转化率增大

  D.C的体积分数下降

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• 3下列叙述正确的是

  A.向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的pH增大

  B.向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(CH3COO－)减少

  C.向0.1 mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液中c(H＋)增大

  D.向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，溶液的导电性减弱

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• 4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　　)

  A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

  B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

  C.向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

  D.在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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• 5在一定条件下，在体积固定的密闭容器中进行的可逆反应N 2 +3H 2 2NH 3，下列说法能表明该反应达到平衡状态的是（  ）

  A.生成氨的速率与分解氨的速率相等

  B.断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成

  C.N2、H2，、NH3的浓度相等

  D.混合气体总压不再改变

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• 6下列事实，能用勒夏特列原理解释的是(     )

  A.溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

  B.对CO(g) + NO2 (g)CO2(g)+ NO(g) 平衡体系，增大压强可使颜色变深

  C.工业上合成SO3，使用催化剂

  D.合成 NH3反应，在较高温度下进行

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• 7在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO 2（g）+O 2（g） 2SO 3（g），反应过程中某一时刻测得SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0．2 mol·L -1、0．1 mol·L -1、0．2 mol·L -1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（     ）

  A.C（SO3）=0．4mol·L-1

  B.C（SO3）+C（SO2）=0．15 mol·L-1

  C.C（O2）=0．3mol·L-1

  D.C（SO3）+C（SO2）=0．4 mol·L-1

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• 8对于可逆反应H 2（g）+I 2（g） 2HI（g），能说明此反应已达到平衡的是

  A.H2、I2（g）、HI的浓度不再变化

  B.反应混合物中H2、I2（g）、HI的物质的量之比为1∶1∶2的状态

  C.反应混合气体的密度保持不变

  D.混合气体的平均相对分子质量恒定

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• 9在一定条件下，某密闭容器内，SO 2氧化成SO 3的热化学方程式为：2SO 2（g）+O 2（g） 2SO 3（g）△H ＝－a kJ·mol － 1。在相同条件下，要想得到2a kJ的热量，加入各物质的物质的量可能是(　　)

  A.4mol SO2和2mol O2

  B.5mol SO2和3mol O2

  C.4mol SO2和4mol O2

  D.4mol SO2、2mol O2和2mol SO3

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• 10某温度下，H 2 (g) + CO 2 (g)  H 2O(g) + CO(g) （Δ H＞0）的平衡常数 ，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：  下列判断有错的是

  A.平衡时，乙中CO 2的转化率＞60%

  B.平衡时，四容器中甲的 值最小

  C.起始时丁向正反应方向进行

  D.反应开始时，丙中反应速率最快

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