位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习16

在一定温度下,下列叙述表明可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 (    ) ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③

发布时间:2021-09-18

B.C的浓度不再变化④A.B.C的百分含量不在变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A.B.

C.D的分子数之比为1:3:2:2 A.①③④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑤⑥⑦

D.②⑤⑥⑧

试卷相关题目

  • 1保持恒温、恒容,在某密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡:Ⅰ—从正反应开始,

    A.B的起始物质的量均为2mol;Ⅱ—从逆反应开始,C.D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是  A.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同  

    B.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中,体系的总密度不变时,达到平衡状态  

    C.D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是  A.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同  B.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中,体系的总密度不变时,达到平衡状态  C.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内A的物质的量分数相同  

    D.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内A的浓度相同

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  • 2在一体积固定容器内,对于N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) Δ H<0的反应,达到化学平衡状态的标志为(  )

    A.断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成

    B.混合气体的密度不变

    C.混合气体的平均相对分子质量不变

    D.N2、H2、NH3分子数之比1∶3∶2的状态

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  • 3增大压强,对已达到平衡的下列反应产生的影响是 3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s)

    A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

    B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

    C.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

    D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动

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  • 4恒温恒容条件下,下列叙述正确的是

    A.相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2,发生反应2SO2(g)+O2(g) SO3(g)达到平衡,SO2的转化率前者大

    B.反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡,增大HI的物质的量,平衡不移动

    C.反应2NO2(g ) N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡时,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数增大

    D.反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡,增大HI的物质的量,HI的分解率和体积分数均不变

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  • 5一定条件下,在密闭容器里进行如下可逆反应:S 2Cl 2(橙黄色液体)+Cl 2(气) 2SCl 2(鲜红色液体)D H=-61.16kJ·mol -1。下列说法正确的是

    A.单位时间里生成nmol S2Cl2的同时也生成nmol SCl2

    B.达到平衡时,若升高温度,压强不变,氯气转化率增大

    C.达到平衡时,单位时间里消耗nmol S2Cl2的同时也生成nmolCl2

    D.加入氯气,平衡向正反应方向移动,氯气的转化率一定升高

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  • 6一定温度下,可逆反应H 2+I 2 2HI达到化学平衡状态的标志是(  )

    A.

    B.

    C.反速率v(H2)=v(HI)

    D.

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  • 7一定温度下将amol PCl 5充入一容积固定密闭容器中达到如下平衡:PCl 5 ( g ) PCl 3 ( g )+Cl 2 ( g ),此时压强为P 1;再向容器中通入amol PCl 5,在同温下又达到平衡时的压强为P 2,则下列说法中正确的是(    )

    A.2P 1>P 2

    B.2P 1=P 2

    C.2P 1<P 2

    D.P 1=P 2

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  • 8下图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

    A.

    B.

    C.升高温度时增大,减小,平衡向右移动

    D.

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  • 9已知某可逆反应mA(g)+ nB(g) pC(g),在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是(    )

    A.T1P2、m+n>p,⊿H <0;

    B.T1>T2、P1p,⊿H >0;

    C.T1>T2、P10;

    D.T1P2、m+n开始考试点击查看答案

  • 10NO 和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,生成N 2和CO 2,对此反应的下列叙述中,正确的是(  )

    A.使用催化剂不能加快化学反应速率

    B.降低压强能加快化学反应速率

    C.升高温度能加快化学反应速率

    D.改变压强对化学反应速率无影响

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