位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习14

在KI溶液中存在下列平衡: ,某 、KI混合溶液中, 与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)下列说法不正确的是

发布时间:2021-09-18

A.反应

B.状态a与状态b相比,状态b时的转化率更高

C.若时,反应进行到状态d时,一定有

D.温度为时,向该平衡体系中加入KI固体,平衡正向移动

试卷相关题目

  • 1一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是(  )

    A.A物质与C物质的反应速率之比为1∶2

    B.单位时间内消耗a mol A,同时消耗3a mol C

    C.容器内的压强不再变化

    D.混合气体的物质的量不再变化

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  • 2已知,I 2(aq)+I -(aq) I 3 -(aq)。某I 2 、、KI混合溶液中,c(I 3 -)与温度(T)的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法中,正确的是

    A.反应 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的△H>0

    B.

    C.

    D.

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  • 3下列说法正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s),在其它条件不变的情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率不变

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  • 4对于反应2SO 2+O 2   2SO 3,下列判断正确的是

    A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3

    B.改变体系温度,平衡必定发生移动

    C.平衡时,SO2的消耗速度必定等于SO3的生成速度

    D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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  • 5下列各反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

    A.2NO2N2O4(正反应是放热反应)

    B.C(s)+CO22CO (正反应是吸热反应)

    C.N2+3H22NH3(正反应是放热反应)

    D.H2SH2+S(s)(正反应是吸热反应)

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  • 6在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应:CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+ H 2(g)达到平衡后,测得CO 2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到平衡后CO 2的物质的量为

    A.等于0.6mo

    B.等于1mol

    C.大于0.6mol小于1mol

    D.大于1mol

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  • 7对于密闭容器中的反应:N 2(g) +3H 2(g)  2NH 3(g) △ H<0,673K、30MPa下 n(NH 3)和 n(H 2)随时间变化的关系 如下图所示。下列叙述不正确的是

    A.点a的正反应速率比点b的大

    B.点c处反应达到平衡

    C.点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多

    D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值小

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  • 8在一定温度下,可逆反应 在体积固定的密闭容 器中进行,反应达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成 ,同进生成 ②单位时 间内生成 ,同进生成 ③用 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变

    A.①⑤

    B.①③⑤

    C.②④

    D.以上全部

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  • 9下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是

    A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

    B.

    C.

    D.对2HI(g)H2(g)+I2(g),保持容器体积不变,通入氢气可使平衡体系颜色变浅

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  • 10下列叙述中, 不能用平衡移动原理 解释的是(   )                                            

    A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅

    B.高压比常压有利于合成NH3的反应

    C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    D.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

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