位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习14

可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)反应过程中,当其它条件不变时,C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图(T 2>T 1),根据图中曲线分析,判断下列叙述中正确的是

发布时间:2021-09-18

A.到达平衡后,若使用催化剂,C的质量分数增大

B.平衡后,若升高温度,平衡则向逆反应方向移动

C.平衡后,增大A的量,有利于平衡向正反应方向移动

D.化学方程式中一定n>p+q

试卷相关题目

  • 1在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中,保持温度和容积不变,以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下 (已知相同条件下:2SO 2+O 2 2SO 3  △ H =-196.6kJ/mol)。 下列关系正确的是

    A. a=c;e=g

    B. a>2b;e>2f

    C. a>d;e>h

    D. c+98.3e=196.6

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  • 22.0 mol PCl 3和1.0 mol Cl 2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl 3(g)+Cl 2(g) PCl 5(g),达平衡时,PCl 5为0.40 mol,如果此时再加入1.0 mol PCl 3和0.50 mol Cl 2,在相同温度下再达平衡时PCl 5的物质的量是

    A.0.60 mol

    B.大于0.60 mol

    C.1.50 mol

    D.大于0.40 mol,小于0.60 mol

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  • 3在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应: 。容器内开始加入下列各组物质,达到平衡时逆反应速率最小的是

    A.2molA和1molB

    B.1molA和1molB

    C.1molA和2molB

    D.1molB和1molC

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  • 4下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可以推断

    A.A.

    B.C.D均为气体 B.若A.B是气体,则C是液体或固体 C.逆反应是放热反应 D.正反应是放热反应

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  • 5对于密闭容器中的可逆反应: mX (g) + nY(s)   pZ (g);Δ H<0,达化学平衡后,改变条件,下列表述不正确的是

    A.增大压强,化学平衡不一定发生移动

    B.通入氦气,化学平衡不一定发生移动

    C.增加X或Y的物质的量,化学平衡一定发生移动

    D.其它条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动

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  • 6在一定温度下,反应A 2(g)+B 2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是(   )

    A.容器内总的压强不随时间变化

    B.容器内的总物质的量不随时间变化

    C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

    D.容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态

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  • 7保持温度、压强不变,合成氨反应达到平衡状态时,进行如下操作,平衡不发生移动的是(  )

    A.恒温、恒压时,充入NH3

    B.恒温、恒容时,充入N2

    C.恒温、恒压时,充入He

    D.恒温、恒容时,充入He

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  • 8X、Y、Z三种气体,取X和Y按2∶1的物质的量之比混合,放入固定体积的密闭容器中发生如下反应:X + 2Y 2Z ,达到平衡后, X的转化率不可能为

    A.25%

    B.20%

    C.15%

    D.10%

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  • 9对于处于平衡状态的可逆反应:A(g)+2B(g) 2C(g)(正向放热)下列叙述正确的是(   )

    A.增大压强,正反应速率增大,逆反应速度减小,平衡正向移动

    B.升高温度,逆反应速率增大,正反应速度减小,平衡逆向移动

    C.使用催化剂,平衡不移动,但可缩短达到平衡所需时间

    D.扩大容器的容积,平衡逆向移动,A.B的浓度增大

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  • 10700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H 2O,发生反应: CO(g)+H 2O(g) CO 2+H 2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t 2>t 1): 下列说法错误的是

    A.反应在t 1min内的平均速率为 v(H 2)=0.20/t 1 mol·L -1·min -1

    B.该反应条件下,CO的平衡转化率为33.3%

    C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH 2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H 2O的体积分数增大

    D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

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