某温度下反应N 2O 4(g) 2NO 2 (g)；Δ H＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1在密闭容器进行如下反应：  已知X 1、Y 2、Z的起始浓 度分别为 ，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能（   ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是

  A.如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动

  B.此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

  C.如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小

  D.如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大

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• 3如图表示反应M(g)＋P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度 c(Q)与温度 T的关系(曲线 上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是    (　　)

  A.通过分析上图，该反应的正反应为放热反应

  B.A状态与 C状态的化学反应速率比较为 v(A)< v(C)

  C.在 T1、 D状态时， v正< v逆

  D.在 T2、B状态时，改变体积始终有 v正＝ v逆，则 n＝2

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• 4已知反应：2SO 2(g)＋O 2(g)  2 SO 3(g)；ΔH<0。某温度下，将2 mol SO 2和1 mol O 2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强( p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

  A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

  B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2

  C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

  D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

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• 5在一密闭烧瓶中注入NO 2,在25℃时建立下列平衡:2NO 2(g) N 2O 4(g),△H<0,若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列物理量没有发生改变的是:①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度 

  A.③⑤

  B.③④

  C.②④

  D.①③

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• 6已知某可逆反应，x A(g) y B(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L。下列判断正确的是

  A.x < y

  B.平衡向正反应方向进行

  C.B的体积分数降低

  D.缩小体积、增大压强，A的体积分数增大

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• 7曲线a表示 2X(g) + Y(g)  Z(g) + 2M(g) +3 N(s)；?H<0 ，进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

  A.升高温度

  B.加大X的投入量

  C.扩大容器体积

  D.缩小容器体积

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• 8恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl 3和1molCl 2发生下述反应： PCl 3 (g)+ Cl 2(g) PCl 5 (g) 达到平衡时，PCl 5为0.4mol。如果从体系中移走1molPCl 3和0.5molCl 2，重新达到平衡时，PCl 5的物质的量为

  A.0.15 mol

  B.0.2 mol

  C.0.24 mol

  D.0.48 mol

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• 9在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H 2O(g)发生反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)，达到平衡时测得 n(H 2)为0.5 mol，下列说法不正确的是(　　)

  A.在该温度下平衡常数K＝1

  B.平衡常数与反应温度无关

  C.CO的转化率为50%

  D.其他条件不变改变压强平衡不移动

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• 10将固体NH 4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)  NH 3(g) + HI(g) ②2HI(g)  H 2(g) + I 2(g)，当反应达到平衡时，c(H 2)= 0.25mol/L，c(HI)= 2mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

  A.5

  B.6.25

  C.20

  D.25

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