位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习13

在一密闭烧瓶中注入NO 2,在25℃时建立下列平衡:2NO 2(g) N 2O 4(g),△H<0,若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列物理量没有发生改变的是:①颜色;②平均相对分子质量;③质量;④压强;⑤密度 

发布时间:2021-09-18

A.③⑤

B.③④

C.②④

D.①③

试卷相关题目

  • 1合成氨的反应是:N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H<0。使反应进行程度增大的方法是

    A.升高温度

    B.降低压强

    C.使用催化剂

    D.及时分离出NH3

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  • 2已知一定温度下合成氨反应:N 2 +3 H 2 2 NH 3 (每生成2 mol NH 3放出92.4 kJ的热量),在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验:①通入1 mol N 2和3 mol H 2,达平衡时放出热量为Q 1,②通入2 mol N 2和6 mol H 2,达平衡时放出热量为Q 2,则下列关系正确的是

    A.Q2=" 2" Q1

    B.Q1 < 0.5 Q2

    C.Q1 < Q2 < 184.8 kJ

    D.Q1 = Q2 < 92.4 kJ

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  • 3一定条件下,体积为5L的密闭容器中,0.5molX和0.5molY进行反应: 2X(g)+Y(g) Z(g),经60s达到平衡,生成0.15molZ。下列说法正确的是

    A.将容器体积变为10L,Z的平衡浓度变为原来的二分之一

    B.以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol /(L· s)

    C.若增大压强,则物质Y的转化率减小

    D.若降低温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<0

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  • 4已知反应:2SO 2(g)+O 2(g)  2 SO 3(g);ΔH<0。某温度下,将2 mol SO 2和1 mol O 2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强( p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

    A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L-1

    B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2

    C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示

    D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1

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  • 5如图表示反应M(g)+P(g) nQ(g)的平衡体系中,Q的物质的量浓度 c(Q)与温度 T的关系(曲线 上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是    (  )

    A.通过分析上图,该反应的正反应为放热反应

    B.A状态与 C状态的化学反应速率比较为 v(A)< v(C)

    C.在 T1、 D状态时, v正< v逆

    D.在 T2、B状态时,改变体积始终有 v正= v逆,则 n=2

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  • 6已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g),△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列有关说法正确的是

    A.如果继续通入一定量某气体使体系压强增大,平衡将正向移动

    B.此时,X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

    C.如果降低温度,且保持物质状态不发生改变,混合气体的平均相对分子质量变小

    D.如果增加X的物质的量,平衡正向移动,X的转化率增大

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  • 7在密闭容器进行如下反应:  已知X 1、Y 2、Z的起始浓 度分别为 ,在一定条件下当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能(   )

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 8某温度下反应N 2O 4(g) 2NO 2 (g);Δ H>0,在密闭容器中达平衡,下列说法正确的是(   )

    A.保持体积不变,加入少许N2O4,平衡向逆反应方向移动

    B.升高温度v正、v逆都增大,v正增大的倍数小于v逆增大的倍数

    C.保持体积不变,升高温度,再达平衡时混和气体颜色变深

    D.达到平衡后,降低温度或减小压强平衡移动的方向一致

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