有关合成氨的下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

试卷相关题目

• 1在一密闭容器中，CO和H 2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO（g）+H 2O（g） CO 2（g）＋H 2(g) ，K＝1.0，若反应开始时CO和H 2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO 2的转化率为

  A.80%

  B.83%

  C.75%

  D.91%

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• 2已知0.1 kJ·mol － 1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －+H +，要使溶液中c(H +)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是

  A.加少量醋酸钠固体

  B.降低温度

  C.加少量冰醋酸

  D.加水

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• 3一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) △ H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍， t 1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是

  A.

  B.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

  C.

  D.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

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• 4在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P(g) + Q(g) R(g) + S(g)。下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡的是

  A.P、Q、R、S的浓度相等

  B.P、Q、R、S在密闭容器共存

  C.P、Q、R、S的浓度不再变化

  D.用P来表示的反应速率与用Q表示的反应速率相等

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• 5一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应： S 2Cl 2(橙黄色液体)＋Cl 2(气)   2SCl 2(鲜红色液体) △H ＝－61.16 kJ·mol-1下列说法正确的是(　　)

  A.单位时间里生成n mol S 2Cl 2的同时也生成2n mol Cl 2

  B.达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅

  C.达到平衡时，单位时间里消耗n mol S 2Cl 2的同时也生成n mol Cl 2

  D.加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

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• 6在一定温度下，将1 mol N 2和3 mol H 2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH 3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N 2和3 mol H 2，达到新平衡时，NH 3的物质的量（    ）

  A.等于8 mol

  B.等于1.6 mol

  C.大于0.8 mol小于1.6 mol

  D.大于1.6 mol

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• 7某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2A（g）+ B(g) 2C(g)若开始时只充入2molC(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达平衡时A的转化率为（   ）

  A.20%　

  B.40%

  C.60%

  D.80%

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• 8在密闭容器中，1mol HI分解[2HI（g） H 2（g）＋I 2（g）]时，I 2的体积分数为X％；相同条件下，2 mol HI分解达平衡时，I 2的体积分数为Y％，则X与Y的关系为

  A.X＜Y

  B.X＝Y

  C.X＞Y

  D.X＝Y/2

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• 9反应2X（g）＋Y（g） 2Z(g) △H<0，在不同温度（T 1和T 2）及压强（P 1和 P 2）下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是

  A.T1

  B.T1P2

  C.T1>T2,P1>P2

  D.T1>T2,P1开始考试点击查看答案

• 10加热N 2O 5，依次发生的分解反应为①N 2O 5 N 2O 3+O 2，②N 2O 3 N 2O+O 2；在1 L密闭容器中充入4 mol N 2O 5，加热到 t℃，达到平衡状态后O 2的平衡浓度为4.5 mol/L，N 2O 3的平衡浓度为1.7 mol/L。则 t℃时N 2O的平衡浓度为

  A.0.1 mol/L

  B.1.4 mol/L

  C.2.38 mol/L

  D.2.88 mol/L

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