位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习12

一定温度下,向a L密闭容器中加入2 mol NO 2(g),发生反应: 2NO 2    2NO+O 2,此反应达到平衡状态时的标志是(  )

发布时间:2021-09-18

A.混合气体的颜色变浅

B.混合气体的密度不再变化

C.混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2:2:1

D.单位时间内生成2n mol NO,同时生成2n mol NO2

试卷相关题目

  • 1已知:①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH1="-41.2" kJ/mol ②CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)     ΔH2="+247.3" kJ/mol ③CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)     ΔH3 若反应③在一体积恒定为1 L的密闭容器中进行,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是

    A.ΔH3=+206.1 kJ/mol

    B.反应③进行到10 min时,改变的外界条件可能是升高温度

    C.反应③进行的过程中,0~5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ

    D.当反应③平衡后,向容器中通入CH4,平衡向正反应方向移动,CH4的转化率将增大

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  • 2体积比为2∶3的N 2和H 2的混合气体,在一定条件下发生反应。达到平衡时,容器内压强为反应开始时的 ,则N 2的转化率为

    A.50%

    B.37.5%

    C.25%

    D.12.5%

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  • 3下列反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

    A.SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)△H<0

    B.C(s)+CO2(g) 2CO(g)△H>0

    C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)△H<0

    D.H2S(g) H2(g)+S(s)△H>0

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  • 4已知2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) △ H=-197kJ/mol。在25℃时,向恒压密闭容器中通入2 mol SO 2和1 mol O 2,达到平衡时放出热量 a 1;若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO 2和0.5 mol O 2,达到平衡时放出热量 a 2。则下列关系正确的是

    A.2a2=a1="197" kJ

    B.197 kJ>a1=2a2

    C.a2>a1>197 kJ

    D.2a2开始考试点击查看答案

  • 5已知可逆反应:2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g);△H=-Q 1 kJ·mol - 1,向密闭容器中通入2mol SO 2和1mol O 2,达到平衡时放出热量Q 2KJ,则下列关系式正确的是

    A.Q1=Q2

    B.Q1<Q2

    C.Q1>Q2

    D.无法比较

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  • 6一定条件下,在密闭容器里进行如下可逆反应: S 2Cl 2(橙黄色液体)+Cl 2(气)   2SCl 2(鲜红色液体) △H =-61.16 kJ·mol-1下列说法正确的是(  )

    A.单位时间里生成n mol S 2Cl 2的同时也生成2n mol Cl 2

    B.达到平衡时,若升高温度,压强不变,反应混合溶液颜色变浅

    C.达到平衡时,单位时间里消耗n mol S 2Cl 2的同时也生成n mol Cl 2

    D.加入氯气,平衡向正反应方向移动,氯气的转化率一定升高

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  • 7在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:P(g) + Q(g) R(g) + S(g)。下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡的是

    A.P、Q、R、S的浓度相等

    B.P、Q、R、S在密闭容器共存

    C.P、Q、R、S的浓度不再变化

    D.用P来表示的反应速率与用Q表示的反应速率相等

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  • 8一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △ H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍, t 1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是

    A.

    B.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

    C.

    D.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

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  • 9已知0.1 kJ·mol - 1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -+H +,要使溶液中c(H +)/c(CH 3COOH)值增大,可以采取的措施是

    A.加少量醋酸钠固体

    B.降低温度

    C.加少量冰醋酸

    D.加水

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  • 10在一密闭容器中,CO和H 2O混合加热到800℃达到下列平衡:CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) ,K=1.0,若反应开始时CO和H 2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L,则CO转化为CO 2的转化率为

    A.80%

    B.83%

    C.75%

    D.91%

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