在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是

试卷相关题目

• 1在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 达到平衡的标志的是（   ） （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；（3）

  B.C的浓度不再变化；（4）2v 正（B）=3v 逆（C）；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化；（7）混合气体的平均相对分子质量保持不变时；（8）A.B.C的分子数目比为1:3:2。 A.（2）（8） B.（7）（4）

  C.（1）（3）

  D.（5）（6）

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• 2在恒温恒容条件下将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中，正确的是

  A.a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡状态

  B.前10 min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)

  C.25 min时，导致平衡移动的原因是升高温度

  D.a点，用υ(NO2)表示的化学反应速率等于用υ(N2O4)表示的化学反应速率

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• 3对于一个密闭容器中进行的可逆反应：mA(g) + nB(g) eC(g )+dD (g)  △H<0下列能证明该反应一定达到平衡状态的是

  A.容器内压强不随时间的延长而变化

  B.单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子

  C.单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子

  D.A.B.C.D四种物质的分子数之比为m∶n∶e ∶d

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• 4在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g)  4C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为w mol·L -1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L -1的配比是(　　)

  A.4 mol A+2 mol B

  B.4 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B

  C.4 mol C+1.5 mol D

  D.4 mol C+0.8mol D

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• 5在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会加深；改变压强时，反应速率将发生变化，而平衡状态不发生改变的是

  A.2NO + O22NO2（放热）

  B.N2O42NO2（吸热）

  C.Br2（g）+ H22HBr（放热）

  D.2NON2 + O2（吸热）

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• 6某温度下 ，H 2(g)＋CO 2(g) H 2O(g)＋CO(g)的平衡常数 K＝ 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如下表所示： 下列判断不正确的是

  A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

  B.平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%

  C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L—1

  D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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• 7已知可逆反应：2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)；△H＝-Q 1 kJ·mol － 1，向密闭容器中通入2mol SO 2和1mol O 2，达到平衡时放出热量Q 2KJ，则下列关系式正确的是

  A.Q1＝Q2

  B.Q1＜Q2

  C.Q1＞Q2

  D.无法比较

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• 8已知2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) △ H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO 2和1 mol O 2，达到平衡时放出热量 a 1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO 2和0.5 mol O 2，达到平衡时放出热量 a 2。则下列关系正确的是

  A.2a2=a1="197" kJ

  B.197 kJ>a1=2a2

  C.a2>a1>197 kJ

  D.2a2开始考试点击查看答案

• 9下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

  A.SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)△H＜0

  B.C(s)+CO2(g) 2CO(g)△H＞0

  C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)△H＜0

  D.H2S(g) H2(g)+S(s)△H＞0

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• 10体积比为2∶3的N 2和H 2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的 ,则N 2的转化率为

  A.50%

  B.37.5%

  C.25%

  D.12.5%

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