位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习10

在一定条件下, 达到平衡的标志是

发布时间:2021-09-18

A.NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2

B.反应混合物中各组分物质的浓度相等

C.混合气体的颜色不再变化

D.混合气体的平均相对分子质量改变

试卷相关题目

  • 1下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

    A.合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H<0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施

    B.对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

    C.

    D.

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  • 2在一固定容积的容器中进行如下反应:H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g),下列情况一定能说明反应已达到限度的是

    A.H2、 I2、HI的浓度之比为1 : 1 : 2时

    B.气体的总质量不再改变时

    C.混合气体中各组分的含量不再改变时

    D.单位时间内每消耗1 mol I2,同时有2 mol HI生成时

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  • 3在t 1℃时2A(气) B(气) △H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M 1, t 2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M 2 , 当平衡从t 1℃升温至t 2℃时,下列说法中正确的是:

    A.若Q<0,平衡左移,M1>M2

    B.若Q<0,平衡右移, M1<M2

    C.若Q>0,平衡左移,M1>M2

    D.若Q>0,平衡右移, M1<M2

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  • 4一定条件下的密闭容器中:4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)+3623KJ;下列叙述正确的是

    A.在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应,达到平衡时放出热量为3623KJ

    B.平衡时v正(O2)= 4/5 v逆(NO)

    C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量减小

    D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量增大

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  • 5已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L -1的下列三种溶液的pH: 下列说法中正确的是(   )

    A.

    B.

    C.

    D.升高Na2CO3溶液的温度,减小

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  • 6图为一带可移动隔板的密闭容器,某温度下,左、右两侧反应均达平衡,此时隔板处于容器中央。若保持温度不变,向左侧容器中充入一定量的H 2,下列说法正确的是

    A.两侧平衡均向正反应方向移动

    B.左侧平衡向逆反应方向移动

    C.右侧平衡向逆反应方向移动

    D.两侧平衡均向逆反应方向移动

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  • 7如图所示,隔板K 1固定不动,活塞K 2可 自由移动。T℃时,M、 N两个容器中均发生反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g),向容器M、N中各充入l mol N 2和3 mol H 2,初始M、N的容积和温度相同,并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是(   )

    A.反应达到平衡时N2的转化率:M>N

    B.

    C.容器N中达到平衡,测得容器中含有1.2mol NH3,此时N的容积为VL,则该反应在此条件下的平衡常数

    D.

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  • 8恒温条件下,把 装入带活塞的密闭容器中,当反应 达到平衡后,慢慢压缩,下列叙述正确的是

    A.体积减半,则压强为原来的两倍

    B.平衡向右移动,混合气体的颜色一定会变浅

    C.体积减半,压强增大,但小于原来的2倍

    D.平衡向右移动,混合气体密度不变

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  • 9有一可逆反应为A(g) B(g),下列各项中,表示已达到平衡的是:

    A.c(A)=c(B)

    B.压强不再发生变化

    C.A与B的体积分数不再发生变化

    D.A的消耗速率等于B的生成速率

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  • 10恒压密闭容器中充入2 mol X和5 mol Y,发生反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g),温度分别为T 1和T 2时,X的转化率α(X) 随时间变化的关系如图。下列结论正确的是

    A.该反应正反应吸热

    B.达到平衡后,其它条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动

    C.达到平衡后,其它条件不变,降低温度,正逆反应速率均减小,Z的体积分数也减小

    D.在T2℃时,若开始加入1mol X、3mol Y和2mol Z,达到平衡后α(X)>0.25

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