位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习10

已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L -1的下列三种溶液的pH: 下列说法中正确的是(   )

发布时间:2021-09-18

A.

B.

C.

D.升高Na2CO3溶液的温度,减小

试卷相关题目

  • 1某温度下,在密闭容器中存在下列可逆反应:A(g)+2B(g)    4 C(g),达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1,且A的质量分数为w%。保持温度不变,再充入

    B.

    C.

    D.若为恒压容器,当a=b=0,且c为任意值时,平衡后A的质 量分数小于w%

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  • 2已知N 2+3H 2=2NH 3 △H<0,硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是:

    A.给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成

    B.加入催化剂有利于氨的氧化反应

    C.高压有利于合成氨反应

    D.500℃左右比室温更利于合成氨的反应

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  • 3某温度下,容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应: X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) △H>0,下列叙述正确的是

    A.加入少量W,逆反应速率增大

    B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡

    C.使用高效催化剂,X的转化率增大

    D.升高温度,平衡正向移动

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  • 4已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实: 2CO 2(g)+6H 2(g)  CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g)。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中,将3molH 2和1molCO 2混合,达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是

    A.升高温度,该反应的平衡常数将增大

    B.再向该容器中充入1molH2和1molCO2,达到平衡时,H2的转化率将高于CO2

    C.加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率

    D.T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合,达到平衡时乙醇的体积分数大于a

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  • 5常温下,纯水中存在电离平衡:H 2O H ++OH -。欲使水的电离平衡向正方向移动,并使c(OH -)增大,应加入的物质是

    A.H2SO4

    B.AlCl3

    C.NaHCO3

    D.NaOH

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  • 6一定条件下的密闭容器中:4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)+3623KJ;下列叙述正确的是

    A.在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应,达到平衡时放出热量为3623KJ

    B.平衡时v正(O2)= 4/5 v逆(NO)

    C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量减小

    D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量增大

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  • 7在t 1℃时2A(气) B(气) △H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M 1, t 2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M 2 , 当平衡从t 1℃升温至t 2℃时,下列说法中正确的是:

    A.若Q<0,平衡左移,M1>M2

    B.若Q<0,平衡右移, M1<M2

    C.若Q>0,平衡左移,M1>M2

    D.若Q>0,平衡右移, M1<M2

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  • 8在一固定容积的容器中进行如下反应:H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g),下列情况一定能说明反应已达到限度的是

    A.H2、 I2、HI的浓度之比为1 : 1 : 2时

    B.气体的总质量不再改变时

    C.混合气体中各组分的含量不再改变时

    D.单位时间内每消耗1 mol I2,同时有2 mol HI生成时

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  • 9下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

    A.合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H<0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施

    B.对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

    C.

    D.

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  • 10在一定条件下, 达到平衡的标志是

    A.NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2

    B.反应混合物中各组分物质的浓度相等

    C.混合气体的颜色不再变化

    D.混合气体的平均相对分子质量改变

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