位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习9

密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表: 下列说法错误的是   (    )

发布时间:2021-09-18

A.该反应是放热反应

B.该反应可表示为X+3Y 2Z

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,X浓度减小

D.反应达到平衡时,Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

试卷相关题目

  • 1在其他条件不变的情况下,能使合成氨反应进行程度增大的方法是

    A.升高温度

    B.减小压强

    C.使用催化剂

    D.及时分离出氨气

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  • 2某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?) X(g)+Y(?)  ΔH ,在t 1时刻反应达到平衡,在t 2时刻缩小容器体积,t 3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是

    A.Z和W在该条件下一定不为气态

    B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等

    C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度相等

    D.若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

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  • 3在一定温度下,可逆反应A 2(g)+B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

    A.A2、B2、AB的浓度不再变化

    B.容器中的压强不再随时间变化而变化

    C.A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2

    D.单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB

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  • 4在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和 0.2mol的 H 2O(g),在催化剂存在的条件下恒温下发生如下反应:CO(g)+H 2O(g) ; CO 2(g)+H 2(g);ΔH=a kJ/mol(a>0)。反应达到平衡后,测得c(CO)∶c(CO2)=3∶2。下列说法正确的是(   )

    A.当体系压强不变时反应一定达到平衡

    B.反应放出的热量为 0.2a kJ

    C.若升高温度,v(正)加快, v(逆)减慢,平衡正向移动

    D.在相同条件下再加入0.2mol的CO和0.2mol的 H2O(g),重新达平衡时,c(CO)∶c(CO2)=3∶2

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  • 5对达到平衡状态的可逆反应:X+Y W+Z,在t"时增大压强,则正逆反应速率变化如图所示(V代表速率,t代表时间)下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是

    A.X、Y、W为气体,Z不是气体

    B.X、Y为气体,W、Z中有一种是气体

    C.W、Z为气体,X、Y中有一种是气体

    D.W、Z中有一种为气体,X、Y都不是气体

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  • 6水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法不正确的是(   )

    A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E

    B.

    C.

    D.

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  • 7在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应:mA(g)+nB(g) ; pC(g) + qD(g),当m、n、p、q为任意整数(不为零)时,能说明达到平衡状态的标志是(     )

    A.体系中气体的总质量不再改变    

    B.各物质的浓度不再改变    

    C.反应速率υA: υB: υC: υD=" m" : n : p : q

    D.单位时间内有q molD断键发生反应,同时有p mol C也断键发生反应

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  • 8已知2SO 2+O 2 2SO 3; △ H=-92.6 kJ·mol -1,当反应达到平衡时,下列措施:①降低温度;②减小压强;③用V 2O 5作催化剂;④增大O 2的浓度;⑤增大SO 2的浓度;⑥恒压通入He气,能提高SO 2转化率的是

    A.①②⑥

    B.①④⑤

    C.④⑤⑥

    D.①④

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  • 9密闭容器中,反应2X(g) Y(g)+Z(s)已达到平衡,下列叙述正确的是(   )                                                           

    A.若升高温度,X(g)的浓度增大,则正反应为吸热反应

    B.若容器体积不变,在平衡混合物中加入少量Z(s),则平衡向左移动

    C.压强变化对该平衡没有影响

    D.若容器体积不变,加入氦气平衡不移动

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  • 10把0.6 mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L容器中,使其发生如下反应:3X (g)+ Y(g)  nZ (g) + 2W (g),5min末生成0.2 mol W,若测得以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min) -1,则n的值为( )

    A.1

    B.2

    C.3

    D.4

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