在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g) C(g)；ΔH＜0 。开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 12.0 mol PCl 3和1.0 mol Cl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl 3（g）+Cl 2（g） PCl 5（g） 达平衡时，PCl 5为0.40 mol，如果此时再充入1.0 mol PCl 3和0.50 mol Cl 2，在相同温度下再达平衡时PCl 5的物质的量是（     ）

  A.0.40 mol

  B.0.60 mol

  C.大于0.60 mol

  D.大于0.40 mol，小于0.60 mol

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• 2体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则对乙中SO2的转化率的合理描述为下列的              （    ）

  A.等于a%

  B.大于a%

  C.小于a%

  D.无法判断

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• 3在

  A.B两个大小相同,温度相同的密闭容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分别发生分解反应:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),达到平衡时,其分解率分别为a%和b%,a b关系正确的是（） A.a=b

  B.

  C.

  D.

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• 4将等物质的量的F 2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F 2(g)+ClF(g) ClF 3(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是

  A.恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.6 倍

  B.若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，则反应一定达到平衡状态

  C.达到平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

  D.平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

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• 5下列事实可以用勒夏特列原理解释的是

  A.新制的氯水在光照条件下颜色変浅

  B.使用催化剂，提高合成氨的产率

  C.高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色変浅

  D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

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• 6一定量混和气体在密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g) pC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是  (      )

  A.m+n>p

  B.A的转化率变大

  C.平衡向左移动

  D.C的百分含量增加

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• 7下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

  A.氨水应放置低温处密闭保存

  B.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

  C.光照新制氯水，黄绿色逐渐变浅

  D.开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

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• 8下列事实中，不能用平衡移动原理来解释的是（  ）

  A.加入催化剂有利于氨的氧化反应

  B.氢硫酸中加碱有利于S2－离子的增多

  C.在60℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解

  D.高压条件更有利于合成氨反应

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• 9下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl + HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

  B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深

  C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动

  D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2+3H22NH3；DH＜0)

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• 10一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s) + 2 B(g) 2C(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是

  A.C消耗的速率与A消耗的速率相等

  B.单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C

  C.容器内的压强不再变化

  D.混合气体的密度不再变化

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