已知某化学实验的结果如下表：

试卷相关题目

• 1反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是

  A.低温、低压

  B.低温、高压

  C.高温、高压

  D.高温、低压

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• 2影响化学反应速率的最主要因素是

  A.反应物的结构与性质

  B.催化剂

  C.反应物的浓度

  D.反应温度

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• 3相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是

  A.三种酸的强弱关系： HX＞HY＞HZ

  B.反应 HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

  C.相同温度下，0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

  D.相同温度下，1 mol?L?1HX溶液的电离常数大于0.1 mol?L?1HX

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• 4一密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)===2SO 3(g)， 下图表示该反应的速率（v）在某一时间（t）段内 的变化。则下列时间段中，SO 3的百分含量最高的 是

  A.t0→t1

  B.t2→t3

  C.t3→t4

  D.t5→t6

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• 5若15 gA物质与10.5 gB物质恰好完全反应，生成9 gC物质量和0.3 molD物质，则D物质量的摩尔质量是

  A.55 g

  B.55 g/mol

  C.111 g/mol

  D.27.5 g/mol

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• 6已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O，若反应速度分别用V(O 2)、V(NH 3)、V(NO)、V(H 2O) （mol·Lˉ 1·minˉ 1）。则正确的关系是

  A.4/5V(NH3)=V(O2)

  B.5/6V(O2)=V(H2O)

  C.2/3V(NH3)=V(H2O)

  D.4/5V(O2)=V(NO)

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• 7足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

  A.NaNO3溶液

  B.水

  C.NaCl固体

  D.CuSO4溶液

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• 825℃和1.01×10 5Pa时，反应：2N 2O 5(g) = 4NO 2(g)+O 2(g) △H= +56.76kJ/mol，自发进行的原因是

  A.是吸热反应

  B.是放热反应

  C.是熵减少的反应

  D.熵增大效应大于能量效应。

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• 9下列条件：①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO 2，一定能使反应速率增大的是

  A.②

  B.②③

  C.①②⑤

  D.全部

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• 10下列说法错误的是

  A.由单质A转化为单质B，ΔH=+119kJ/mol

  B.可知单质A比单质B稳定

  C.灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应

  D.决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质

  E.对于一个可逆反应（ΔH<0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数

  F.从而使化学反应平衡逆向移动

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