对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的pH值（　　）

试卷相关题目

• 1有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc(H+)c(OH-)．下列表述不正确的是（　　）

  A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

  B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＞0

  C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0

  D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG=2（7-pH）

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• 2某溶液中水电离出来的c（H+）与c（OH-）的乘积为1×10-22，下列说法正确的是（　　）

  A.该溶液的pH一定是13

  B.该溶液的pH可能是3

  C.该溶液一定是强酸

  D.不会有这样的溶液

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• 325℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（　　）

  A.在A点：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

  B.在B点：c（OH-）═c（H+），c（Na+）═c（CH3COO-）

  C.在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

  D.在C点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═2c（Na+）

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• 4取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为（   ）

  A.0.01mol?L-1

  B.0.017mol?L-1

  C.0.05mol?L-1

  D.0.50mol?L-1

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• 5常温下，某学生用0.1mol?L-1H2SO4溶液滴定0.1mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是（　　）

  A.4

  B.4.6

  C.5.4

  D.6

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• 6对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述错误的是（　　）

  A.该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3

  B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

  C.该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍

  D.该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1012

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• 7在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸，曲线如右图所示，有关叙述错误的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol/L

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• 8在25℃下，向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

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