某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的PH大于7，表中判断合理的是（　　） 

试卷相关题目

• 1室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

  A.若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2

  B.在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

  C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1

  D.若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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• 2常温下，往c1mo1?L-1的醋酸溶液中滴加同体积的c2mo1?L-1的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则（　　）

  A.酸碱恰好中和

  B.c1=c2

  C.滴人酚酞溶液呈浅红色

  D.所得溶液c（Na+）=c（CH3COO-）

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• 3取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8（25°C），则下列说法（或关系式）正确的是（　　）

  A.混合溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-8mol/L

  B.混合溶液中c（Na+）=c（X-）+c（HX）

  C.混合溶液中c（Na+）-c（X-）=c（OH-）-c（H+）

  D.混合溶液中c（X-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 4下列说法正确的是（　　）

  A.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

  B.25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

  C.25℃时，pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

  D.100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11mol?L-1，则该溶液的pH可能是11或3

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• 5常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（　　）

  A.混合前的醋酸约1%发生电离

  B.混合后的溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）

  C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等

  D.混合后的溶液呈中性

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• 6常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（　　）mol/L：

  A.1×10-3

  B.0.1

  C.1×10-7

  D.1×10-11

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• 7为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列叙述中正确的是（　　）①任何温度下，纯水的AG等于0；②溶液的AG越小，酸性越强；③常温下，0.1mol/L盐酸的AG=12；④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

  A.①③

  B.②④

  C.①②

  D.③④

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• 8常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（　　）

  A.b不可能显碱性

  B.a可能显酸性或碱性

  C.a不可能显酸性

  D.b可能显碱性或酸性

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• 9室温下，将PH分别为12和2、体积相等的氨水和盐酸两种溶液混合后所得溶液的酸碱性判断正确的是（   ）

  A.混合后溶液呈酸性

  B.混合后溶液呈碱性

  C.混合后溶液呈中性

  D.无法确定

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• 10常温下，某学生用0.1mol?L-1H2SO4溶液滴定0.1mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是（　　）

  A.4

  B.4.6

  C.5.4

  D.6

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