常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1常温下，已知0.01mol/L某酸HA的c(H+)c(OH-)=1010，若在其中加入等体积0.01mol/L的某碱BOH，充分反应后所得溶液的pH值（　　）

  A.pH≤7

  B.pH=7

  C.pH≥7

  D.无法确定

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• 2常温时，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是(   )

  A.未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-）

  B.向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5

  C.当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c（Na+）=c（A-），且溶液呈中性[

  D.当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 3现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）

  A.加入10mL0.01mol?L-1的NaOH溶液

  B.加入10mL的水进行稀释

  C.加水稀释成100mL

  D.加入10mL0.01mol?L-1的盐酸溶液

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• 4将V1mL 1.00mol?L-1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述中，正确的是（　　）

  A.做实验时环境温度为22℃

  B.NaOH溶液的浓度约是1.00mol?L-1

  C.该实验表明化学能可以转化为热能

  D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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• 5下列有关说法中，不正确的是（　　）

  A.amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b

  B.常温，CH3COONa溶液的pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L

  C.常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，则溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L

  D.在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大

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• 6常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（　　）

  A.11：1

  B.9：1

  C.1：11

  D.1：9

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• 7pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合液的pH=7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为（　　）

  A.1：10

  B.1：9

  C.1：20

  D.1：2

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• 825℃时，将pH=a的CH3COOH溶液VamL与pH=12的NaOH溶液VbmL混合．下列说法正确的是（　　）

  A.若Va=Vb，且NaOH与CH3COOH恰好完全反应，则a＞2

  B.若a=2，混合后溶液pH=7，则混合后V总＞2Vb

  C.若a=2，混合后溶液pH＜7，则Va一定大于Vb

  D.若Va=Vb，a=2，混合液中微粒浓度关系为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 925℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=1.0×10-12．下列说法正确的是（　　）

  A.100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

  B.25℃时，0.2mol/LBa（OH）2溶液和0.2mol/LHCl等体积混合，所得溶液的pH=7

  C.25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7

  D.25℃时，0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

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• 10常温下，将不同浓度的氨水与盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，则下列说法不正确的是（   ） 

  A.0.1mol/L氨水的pH＜13，第1组中X＜7

  B.第2组中c1＞0.2，混合后溶液中c（Cl-）=c（NH4+）

  C.第3组混合后溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（OH-）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）

  D.采取①加少量水、②加入少量浓盐酸、③加入少量NH4Cl固体的措施，都可以使0.1mol/L氨水中c（NH4+）/c（NH3?H2O）增大

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